Klíčový rozdíl mezi protickou kyselinou a Lewisovou kyselinou je v tom, že protické kyseliny jsou donory protonů, zatímco Lewisovy kyseliny jsou akceptory protonů.
Protické kyseliny jsou chemické sloučeniny, které mohou ve svém roztoku produkovat proton nebo hydroniový iont uvolněním protonu. Lewisova kyselina je chemická sloučenina, která může přijmout elektronový pár z chemického druhu poskytujícího elektrony.
Co je protická kyselina?
Protické kyseliny jsou chemické sloučeniny, které mohou uvolněním protonu produkovat proton nebo hydroniový iont. K tomuto uvolňování protonů dochází, protože tyto kyseliny mohou přijmout pár elektronů z OH- iontu ve vodě tím, že působí jako Lewisova kyselina, ale nemohou samy produkovat hydroniový iont nebo proton.
Obrázek 01: Působení protických kyselin
Existují tři hlavní typy protických kyselin jako monoprotické kyseliny, polyprotické kyseliny a diprotické kyseliny. Monoprotické kyseliny mohou uvolnit jeden proton do roztoku, zatímco diprotické kyseliny mohou uvolnit dva protony. Na druhou stranu polyprotické kyseliny mohou uvolňovat více než dva protony. V polyprotických kyselinách se protony uvolňují v několika krocích. První proton se však z kyseliny ztrácí snadněji než další proton.
Co je Lewisova kyselina?
Lewisova kyselina je chemická sloučenina, která může přijmout elektronový pár z chemického druhu poskytujícího elektrony. Tento typ kyselé sloučeniny obsahuje prázdný orbital, který je schopen přijmout elektronový pár z Lewisovy báze a vytvořit Lewisův adukt. Naproti tomu Lewisova báze je chemický druh, který má vyplněný orbital sestávající z elektronového páru. Tento elektronový pár se nepodílí na vazbě, ale může tvořit dativní vazby s Lewisovými kyselinami za vzniku Lewisova aduktu.
Obrázek 02: Vznik Lewisova aduktu
Pojem Lewisova kyselina se obvykle používá pouze u trigonálních planárních chemických sloučenin obsahujících prázdný orbital p. Tam můžeme dokonce i komplexní sloučeniny, jako je Et3Al2Cl3, považovat za trigonální planární sloučeniny, které lze pojmenovat Lewisovy kyseliny. Kromě tvorby Lewisových aduktů jsou další reakce zahrnující Lewisovy kyseliny známé jako reakce katalyzované kyselinou. Někdy se setkáváme s chemickými sloučeninami, jako je H2O, které mají vlastnosti Lewisovy kyseliny i Lewisovy báze. Je to proto, že tyto sloučeniny mohou buď darovat nebo přijímat elektronové páry, v závislosti na chemické reakci, ve které se účastní.
Existují různé Lewisovy kyseliny. Nejjednodušší Lewisovy kyseliny mají tendenci snadno a přímo reagovat s Lewisovými bázemi. Nejběžnější Lewisovy kyseliny mají tendenci podstupovat chemickou reakci před vytvořením aduktu. Některé příklady Lewisových kyselin zahrnují oniové ionty, jako je amonný ion a hydroniový ion, kovové kationty, jako je železitý ion, trigonální planární druhy, jako je BF3, elektronově chudé pí systémy, jako jsou enony atd. Tři hlavní typy Lewisových kyselin zahrnují jednoduché Lewisovy kyseliny, komplexní Lewisovy kyseliny a H+ Lewisova kyselina. Nejběžnější aplikací Lewisových kyselin je Friedel-Craftsova alkylace.
Jaký je rozdíl mezi Protitickou kyselinou a Lewisovou kyselinou?
Protické kyseliny můžeme odlišit od Lewisových kyselin působením uvolňování protonů z kyselé sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi protickou kyselinou a Lewisovou kyselinou je v tom, že protické kyseliny jsou donory protonů, zatímco Lewisovy kyseliny jsou akceptory protonů.
Následující infografika představuje rozdíl mezi protickou kyselinou a Lewisovou kyselinou v tabulkové formě.
Shrnutí – Protická kyselina vs Lewisova kyselina
Závěrem, protické kyseliny se liší od Lewisových kyselin v závislosti na schopnosti těchto sloučenin uvolňovat do roztoku protony. Klíčový rozdíl mezi protickou kyselinou a Lewisovou kyselinou je v tom, že protické kyseliny jsou donory protonů, zatímco Lewisovy kyseliny jsou akceptory protonů.
