Klíčový rozdíl mezi tlumivým roztokem a solnou hydrolýzou je v tom, že tlumivé roztoky jsou roztoky, které do určité míry odolávají jakékoli změně hodnoty pH, zatímco solná hydrolýza je chemická reakce, která může změnit pH roztoku.
Pufr je vodný roztok, který má tendenci odolávat změně pH. Hydrolýza soli je reakce, při níž jeden z iontů soli reaguje s vodou za vzniku kyselého nebo zásaditého roztoku.
Co je Buffer Solution?
Pufr je vodný roztok, který má tendenci odolávat změně pH. Tento roztok obsahuje směs slabé kyseliny a její konjugované báze nebo naopak. pH těchto roztoků se mírně změní po přidání silné kyseliny nebo silné zásady.
Slabá kyselina (nebo zásada) a její konjugovaná zásada (nebo konjugovaná kyselina) jsou ve vzájemné rovnováze. Přidáme-li do tohoto systému nějakou silnou kyselinu, rovnováha se posune směrem ke kyselině a ta vytvoří další kyselinu pomocí vodíkových iontů uvolněných z přidané silné kyseliny. I když očekáváme nárůst vodíkových iontů po přidání silné kyseliny, nezvýší se tolik. Podobně, pokud přidáme silnou zásadu, koncentrace vodíkových iontů se sníží o méně než množství očekávané pro množství přidané zásady. Tuto odolnost vůči změnám pH můžeme měřit jako kapacitu pufru. Kapacita pufru měří odolnost pufru vůči změně pH po přidání OH– iontů (báze).
Obrázek 01: Kapacita vyrovnávací paměti
Při zvažování aplikace pufrů jsou tyto roztoky nezbytné pro udržení správného pH pro enzymatickou aktivitu v organismech. Kromě toho se používají v průmyslu při fermentačních procesech, nastavování správných podmínek pro barviva, v chemických analýzách, kalibraci pH metrů atd.
Co je solná hydrolýza?
Hydrolýzu soli lze popsat jako reakci mající jeden z iontů ze soli, který reaguje s vodou a tvoří buď kyselý nebo zásaditý roztok. Pokud se určitá sůl vytvoří z neutralizační reakce mezi slabou kyselinou a silnou bází, bude vždy produkovat solné roztoky, které jsou zásadité, když podstoupí hydrolýzu soli. Na druhé straně, pokud se určitá sůl vytvoří z neutralizační reakce mezi silnou kyselinou a slabou bází, bude při hydrolýze soli vždy produkovat zásadité solné roztoky. Podobně, pokud dojde k neutralizaci mezi silnou kyselinou a silnou bází, výsledný roztok soli bude mít po hydrolýze soli pH 7 (neutrální roztok). To znamená, že neutrální solné roztoky nepodléhají hydrolýze solí.
Obrázek 02: Elektrolýza: Hydrolýza soli pomocí elektrického proudu
Reakci hydrolýzy soli lze popsat jako reverzní neutralizaci. Přidáme-li do vody sůl, kation, anion nebo oba ionty soli mají tendenci reagovat s vodou, což má za následek buď zásaditý nebo kyselý roztok při procesu hydrolýzy.
Jaký je rozdíl mezi pufrovacím roztokem a solnou hydrolýzou?
Pufrové roztoky a hydrolýza solí jsou důležité pojmy v anorganické a analytické chemii. Klíčový rozdíl mezi roztokem pufru a hydrolýzou soli je v tom, že roztoky pufrů jsou roztoky, které mohou do určité míry odolat jakékoli změně hodnoty pH, zatímco hydrolýza solí je chemická reakce, která může změnit pH roztoku.
Níže je shrnutí rozdílu mezi roztokem pufru a hydrolýzou soli ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – pufrovací roztok vs hydrolýza solí
Pufr je vodný roztok, který má tendenci odolávat změně pH. Hydrolýza soli je reakce mající jeden z iontů ze soli, který reaguje s vodou a tvoří buď kyselý nebo zásaditý roztok. Klíčový rozdíl mezi pufrovacím roztokem a solnou hydrolýzou je v tom, že tlumivé roztoky jsou roztoky, které mohou do určité míry odolávat jakékoli změně hodnoty pH, zatímco solná hydrolýza je chemická reakce, která může změnit pH roztoku.
