Klíčový rozdíl mezi glykolem a glyoxalem je v tom, že glykol je jakýkoli alifatický diol, zatímco glyoxal je dialdehydethandial odvozený od ethylenglykolu.
Přestože termíny glykol a glyoxal zní podobně, jedná se o dva různé typy chemických sloučenin s různými chemickými strukturami a vlastnostmi.
Co je glykol?
Glykol je alkohol se dvěma skupinami OH připojenými k sousedním atomům uhlíku. Nejdůležitějším glykolem je 1,2-ethandiol, což je sladká, bezbarvá a viskózní kapalina. Toto je nejjednodušší glykol v této skupině a je běžně známý jako ethylenglykol. Proto se termín glykol často používá k pojmenování této sloučeniny jako běžného termínu.
Glykoly, konkrétně etylenglykol, se často používají jako nemrznoucí směs v automobilech, brzdové kapalině, systémech HVAC a v některých lidsky vyrobených vláknech. Ethylenglykol je alkohol, který má chemický vzorec C2H6O2. Název této sloučeniny podle IUPAC je ethan-1,2-diol. Při pokojové teplotě a tlaku je to bezbarvá kapalina bez zápachu, sladce chutnající a viskózní. Tato kapalina je středně toxická. Molární hmotnost ethylenglykolu je 62 g/mol. Teplota tání této kapaliny je -12,9 °C a bod varu 197,3 °C. Ethylenglykol je mísitelný s vodou, protože má -OH skupiny, které jsou schopné tvořit vodíkové vazby.
Obrázek 01: Struktura ethylenglykolu
Existují dva způsoby výroby etylenglykolu: průmyslová výroba a biologická cesta. V průmyslové výrobě se etylenglykol vyrábí z etylenu. Ethylen se přemění na ethylenoxid, který se pak reakcí mezi ethylenoxidem a vodou přemění na ethylenglykol. Tato reakce je katalyzována kyselinami nebo zásadami. Pokud se reakce provádí v médiu s neutrálním pH, pak by měla být reakční směs opatřena tepelnou energií. Biologická cesta výroby ethylenglykolu spočívá v degradaci polyethylenu střevními bakteriemi housenky zavíječe voskového.
Co je Glyoxal?
Glyoxal je organická sloučenina s chemickým vzorcem OCHCHO. Lze jej identifikovat jako nejmenší dialdehyd se dvěma aldehydovými skupinami. Tato látka se při nízkých teplotách vyskytuje jako bílá krystalická pevná látka. Při teplotách blízkých bodu tání se objevuje ve žluté barvě. Pára této látky má zelenou barvu.
Obrázek 02: Chemická struktura glyoxalu
Typicky je obtížné najít čistý glyoxal, protože se s ním obvykle zachází jako s 40% vodným roztokem. Proto existuje řada hydrátů glyoxalu, které mohou zahrnovat také oligomery. Hydratované oligomery se často chovají ekvivalentně glyoxalu. Průmyslově se glyoxal vyrábí jako prekurzor pro mnoho dalších produktů.
Obrázek 03: Průmyslová příprava glyoxalu
Pokud uvažujeme o výrobním procesu glyoxalu, jako první jej připravil německo-britský chemik Heinrich Debus reakcí mezi etanolem a kyselinou dusičnou. V moderních metodách se však tato látka komerčně vyrábí oxidací ethylenglykolu v plynné fázi v přítomnosti stříbrného nebo měděného katalyzátoru nebo oxidací acetaldehydu v kapalné fázi kyselinou dusičnou.
Jaký je rozdíl mezi glykolem a glyoxalem?
Glykol a glyoxal jsou organické sloučeniny, které jsou velmi důležité v organických chemických procesech. Klíčový rozdíl mezi glykolem a glyoxalem je v tom, že glykol je jakýkoli alifatický diol, zatímco glyoxal je dialdehydethandial odvozený od ethylenglykolu.
Níže uvedená infografika představuje rozdíly mezi glykolem a glyoxalem ve formě tabulky pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Glykol vs Glyoxal
Glykol je alkohol se dvěma skupinami OH připojenými k sousedním atomům uhlíku. Zatímco glyoxal může být popsán jako organická sloučenina mající chemický vzorec OCHCHO. Klíčový rozdíl mezi glykolem a glyoxalem je v tom, že glykol je jakýkoli alifatický diol, zatímco glyoxal je dialdehydethandial odvozený od ethylenglykolu.
