Částice vs molekula
Atomy jsou malé jednotky, které se shromažďují a vytvářejí všechny existující chemické látky. Atomy se mohou různými způsoby spojovat s jinými atomy a vytvářet tak tisíce molekul. Všechny prvky mají dvouatomové nebo víceatomové uspořádání, aby se staly stabilní, kromě Nobelových plynů. Podle jejich schopnosti darovat nebo odebírat elektrony mohou tvořit kovalentní vazby nebo iontové vazby. Někdy jsou mezi atomy velmi slabé přitažlivosti. Částice a molekuly mají podobné chování a vlastnosti, protože molekula je také částice.
Částice
Částice je obecný pojem. Podle toho, kde ji používáme, ji můžeme definovat. Obecně je částice objekt s hmotností a objemem a měl by mít i jiné fyzikální vlastnosti. Je to také malý, lokalizovaný objekt. Často znázorňujeme částici tečkou a její pohyb je náhodný. Zda můžeme objekt nazvat částicí, závisí na velikosti. Například v roztoku, kde je rozpuštěno mnoho molekul, můžeme říci, že jedna molekula je částice. Částicová teorie vysvětluje částice následovně.
• Hmota se skládá z drobných částic.
• Tyto částice ve hmotě drží pohromadě silné síly.
• Částice ve hmotě jsou v neustálém pohybu.
• Teplota ovlivňuje rychlost částic. Například při vyšší teplotě je pohyb částic vyšší.
• Ve hmotě jsou mezi částicemi velké prostory. Ve srovnání s těmito prostory jsou částice velmi malé.
• Částice v látce jsou jedinečné a liší se od částic v jiné látce.
Někdy lze částice dále rozdělit na dílčí částice. Například molekuly v určitém okamžiku považujeme za částice. Molekula se skládá z atomů a lze je považovat za částice. V atomu jsou subatomární částice. Jedna subatomární částice může být také rozdělena na více částic. Proto se složení a velikost částic může lišit v závislosti na situaci.
Molekula
Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku (např. O2, N2) nebo různých prvky (H2O, NH3). Molekuly nemají náboj a atomy jsou spojeny kovalentními vazbami. Molekuly mohou být velmi velké (hemoglobin) nebo velmi malé (H2), v závislosti na počtu atomů, které jsou spojeny. Typ a počet atomů v molekule jsou znázorněny molekulárním vzorcem. Nejjednodušší celočíselný poměr atomů přítomných v molekule je dán empirickým vzorcem. Například C6H12O6 je molekulární vzorec glukózy a CH 2O je empirický vzorec. Molekulová hmotnost je hmotnost vypočtená s ohledem na celkový počet atomů uvedený v molekulárním vzorci. Každá molekula má svou vlastní geometrii. Atomy v molekule jsou uspořádány nejstabilnějším způsobem se specifickým úhlem vazby a délkou vazby, aby se minimalizovalo odpuzování a napínací síly.
Jaký je rozdíl mezi částicí a molekulou?
• Molekula je také částice.
• Molekuly jsou tvořeny chemickou vazbou dvou nebo více atomů stejného prvku.
• Částice mohou mít několik významů. Částicemi mohou být molekuly, atomy, ionty atd.
