Radioizotop vs izotop
Atomy jsou malé stavební kameny všech existujících látek. Mezi různými atomy existují rozdíly. Existují také variace v rámci stejných prvků. Izotopy jsou příklady rozdílů v rámci jednoho prvku. V rámci izotopů téhož prvku existují rozdíly v důsledku různého počtu neutronů. Všechny izotopy stejného prvku však budou mít podobné chemické chování.
Izotopy
Atomy stejného prvku se mohou lišit. Tyto různé atomy téhož prvku se nazývají izotopy. Liší se od sebe tím, že mají různý počet neutronů. Protože je neutronové číslo různé, liší se i jejich hmotnostní číslo. Izotopy stejného prvku však mají stejný počet protonů a neutronů. Různé izotopy jsou přítomny v různých množstvích a toto je dáno jako procentuální hodnota nazývaná relativní hojnost. Například vodík má tři izotopy jako protium, deuterium a tritium. Jejich počet neutronů a relativní abundance jsou následující.
1H – žádné neutrony, relativní abundance je 99,985 %
2H- jeden neutron, relativní četnost je 0,015 %
3H- dva neutrony, relativní abundance je 0 %
Počet neutronů, které může jádro pojmout, se liší prvek od prvku. Mezi těmito izotopy jsou stabilní pouze některé. Například kyslík má tři stabilní izotopy a cín deset stabilních izotopů. Jednoduché prvky mají většinou stejné neutronové číslo jako protonové číslo. Ale v těžkých prvcích je více neutronů než protonů. Počet neutronů je důležitý pro vyvážení stability jader. Když jsou jádra příliš těžká, stávají se nestabilními; proto se tyto izotopy stávají radioaktivními. Například 238 U vyzařuje záření a rozkládá se na mnohem menší jádra. Izotopy mohou mít různé vlastnosti kvůli jejich různé hmotnosti. Například mohou mít různé spiny, takže jejich NMR spektra se liší. Jejich elektronové číslo je však podobné, což vede k podobnému chemickému chování.
K získání informací o izotopech lze použít hmotnostní spektrometr. Udává počet izotopů, které prvek má, jejich relativní množství a hmotnosti.
Radioizotopy
Radioizotop je izotop s radioaktivitou. Radioaktivita je spontánní jaderná přeměna, která vede ke vzniku nových prvků. Jinými slovy, radioaktivita je schopnost uvolňovat záření. Existuje velké množství radioaktivních prvků. V normálním atomu je jádro stabilní. V jádrech radioaktivních prvků však dochází k nerovnováze poměru neutronů a protonů; proto nejsou stabilní. Aby se tato jádra stala stabilní, budou emitovat částice a tento proces je známý jako radioaktivní rozpad. Například uran má dva izotopy jako U-235 a U-238. Z těchto dvou je U-238 stabilní, ale izotop U-235 je radioaktivní a používá se v atomových bombách a jaderných štěpných reaktorech. Radioizotopy jsou také důležité v lékařské diagnostice a léčbě.
Jaký je rozdíl mezi izotopem a radioizotopem?
• Radioizotop je izotop s radioaktivitou.
• Normální izotopy jsou stabilní a radioizotopy stabilní.
• Radioizotopy mají svůj život a neustále se rozkládají a mění se v jinou formu.
• Izotopy stejného prvku mohou mít různé rádiové aktivity, protože se v nich liší počet neutronů.
