Klíčový rozdíl – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Když vezmeme v úvahu těsně zabalené anorganické látky, existují prázdná místa, která jsou známá jako dutiny. Prázdné prostory jsou neobsazené, prázdné prostory jednotkových buněk v anorganických látkách. Jednotková buňka je základní jednotka, která ukazuje chemické uspořádání celé látky, která se skládá z opakujících se jednotek. Atomy, molekuly nebo ionty, ze kterých je krystalový systém tvořen, jsou obecně známé jako koule. V těsně zabalených pevných látkách lze pozorovat dva typy dutin; tetraedrické dutiny a oktaedrické dutiny. Klíčový rozdíl mezi tetraedrickou a oktaedrickou dutinou je v tom, že tetraedrické dutiny jsou viditelné v látkách s tetraedrickými krystalovými systémy, zatímco oktaedrické dutiny jsou viditelné v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy.
Co jsou čtyřstěnné dutiny?
Tetraedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách, které mají tetraedrické krystalové systémy. Proto se tato prázdnota vyskytuje mezi čtyřmi složkami. Tetraedrická dutina se vytvoří, když je jeden atom (nebo koule) umístěn pod prohlubeň tvořenou třemi dalšími atomy (nebo koulemi). Na tvorbě čtyřstěnné dutiny se tedy podílejí dvě atomové vrstvy.
Obrázek 1: Dvě čtyřstěnné dutiny.
Tvar čtyřstěnné dutiny však není čtyřstěnný, čtyřstěnné je pouze uspořádání čtyř částic kolem dutiny. Tvary dutin jsou velmi složité. Objem čtyřstěnného prázdného prostoru je mnohem menší než objem atomu (nebo koule), který způsobuje tvorbu prázdnoty. Čím větší je velikost částic kolem dutiny, tím větší je velikost dutiny. Koordinační číslo čtyřstěnné prázdnoty je čtyři. Zde termín koordinační číslo znamená počet atomů nebo iontů bezprostředně obklopujících prázdnotu. V krystalickém systému jsou dvě dutiny na kouli (atom). Tyto dutiny a jejich velikosti mají velký vliv na vlastnosti materiálu.
Co jsou oktaedrické dutiny?
Oktaedrické dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy. Mezi šesti atomy (nebo koulemi) je vytvořena oktaedrická dutina. Tam tři těsně nahromaděné atomy (nebo koule) tvoří rovnostranný trojúhelník a jsou umístěny přes ostatní tři atomy, což způsobí vytvoření prázdnoty. Zde se také dvě atomové vrstvy podílejí na tvorbě prázdnoty.
Obrázek 2: Osmistěnná dutina ve středu základní buňky.
Objem oktaedrické dutiny je velmi malý ve srovnání s tetraedrickou dutinou. Když se uvažuje o jednotkové buňce látky (mající oktaedrické uspořádání), je ve středu základní buňky jedna oktaedrická dutina a koordinační číslo této dutiny je šest, protože ji obklopuje šest atomů. V krystalové mřížce je jedna prázdnota na jednu kouli (nebo atom).
Jaké jsou podobnosti mezi čtyřstěnnými a osmistěnnými dutinami?
- Oba jsou prázdné prostory přítomné v krystalových mřížkách.
- Obě jsou menší než koule, které tvoří krystalovou mřížku.
Jaký je rozdíl mezi čtyřstěnnými a osmistěnnými dutinami?
Tetraedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetraedrální dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách se čtyřbokými krystalovými systémy. | Oktaedrické dutiny jsou neobsazené, prázdné prostory přítomné v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy. |
| Crystal System | |
| Tetraedrické dutiny lze nalézt v látkách, které mají ve svém krystalovém systému tetraedrické uspořádání. | Oktaedrické dutiny lze nalézt v látkách, které mají ve svém krystalovém systému oktaedrické uspořádání. |
| Umístění v buňce jednotky | |
| V okrajích základní buňky lze pozorovat čtyřstěnné dutiny. | Uprostřed základní buňky lze pozorovat oktaedrické dutiny. |
| Koordinační číslo | |
| Koordinační číslo čtyřstěnné dutiny je čtyři. | Koordinační číslo oktaedrické dutiny je šest. |
| Počet prázdnot v krystalové mřížce | |
| Na kouli v krystalové mřížce jsou dvě čtyřstěnné dutiny. | Na kouli v krystalové mřížce je jedna osmistěnná dutina. |
Shrnutí – Tetrahedral vs Octahedral Voids
Prázdy jsou prázdné prostory přítomné v krystalových systémech, které vznikají kvůli různému uspořádání atomů. Existují dva hlavní typy dutin pojmenované jako tetraedrické prázdno a oktaedrické prázdno. Rozdíl mezi tetraedrickými a oktaedrickými dutinami je v tom, že tetraedrická dutina je viditelná v látkách s tetraedrickými krystalovými systémy, zatímco oktaedrická dutina je viditelná v látkách s oktaedrickými krystalovými systémy.
Stáhnout PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Můžete si stáhnout PDF verzi tohoto článku a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si PDF verzi zde Rozdíl mezi čtyřstěnnými a osmistěnnými dutinami
