Klíčový rozdíl – iontový produkt vs. produkt rozpustnosti
Iontový součin i součin rozpustnosti vyjadřují stejnou představu součinu koncentrací iontových látek v roztoku. Klíčový rozdíl mezi iontovým produktem a produktem rozpustnosti je ten, že iontový produkt je produktem iontů v nenasyceném nebo nasyceném roztoku, zatímco produkt rozpustnosti je produktem iontů v nasycených roztocích.
Součin rozpustnosti je formou iontového produktu. Iontový produkt a produkt rozpustnosti se od sebe liší podle typu uvažovaného roztoku.
Co je iontový produkt?
Iontový produkt je produktem koncentrací iontových látek v nasyceném nebo nenasyceném roztoku. Když se berou v úvahu pouze nasycené roztoky, iontový produkt je znám jako produkt rozpustnosti. Termín iontový produkt je použitelný pro všechny typy roztoků.
Co je produkt rozpustnosti?
Součin rozpustnosti je rovnovážná konstanta pro chemickou reakci, při které se pevná iontová sloučenina rozpouští za vzniku svých iontů v roztoku. Termín produkt rozpustnosti se používá pouze pro nasycené roztoky. Produkt rozpustnosti je označen Ksp. Podívejme se na příklad;
Ag+(aq) + Cl–(aq)→ AgCl(s)
Pokud je roztok nasycený z AgCl (chlorid stříbrný), existuje rovnováha mezi rozpustnými iontovými látkami a sraženinou AgCl. Součin rozpustnosti tohoto roztoku může být uveden níže, Ksp=[Ag+(aq)][Cl– (aq)]
Pro jakýkoli daný roztok (nasycený) je součin rozpustnosti součin iontových látek zvýšený na jejich stechiometrický koeficient. Ve výše uvedeném příkladu jsou stechiometrické koeficienty pro ionty Ag+ a Cl– 1. Koncentrace těchto iontů jsou tedy zvýšeny na 1.
Čím menší je součin rozpustnosti látky, tím nižší je rozpustnost této látky. Je to proto, že součin rozpustnosti udává, kolik rozpuštěných iontových druhů přítomných v tomto roztoku. Pokud je množství iontových látek malé množství, znamená to, že látka není v tomto rozpouštědle dobře rozpuštěná. Potom má součin rozpustnosti také nízkou hodnotu.
Obrázek 01: Závislost různých sloučenin ve vodě a vliv teploty na jejich rozpustnost
Hlavním faktorem ovlivňujícím součin rozpustnosti látky je teplota. Když se teplota roztoku zvýší, zvýší se množství rozpuštěných látek, které mohou být rozpuštěny v tomto roztoku; což znamená, že se zvyšuje rozpustnost rozpuštěné látky. To vede ke zvýšení produktu rozpustnosti. Proto mají látky různé produkty rozpustnosti při různých teplotách.
Jaký je rozdíl mezi iontovým produktem a produktem rozpustnosti?
Iontový produkt versus produkt rozpustnosti |
|
| Iontový produkt je produktem koncentrací iontových látek v nasyceném nebo nenasyceném roztoku. | Součin rozpustnosti je rovnovážná konstanta pro chemickou reakci, při které se pevná iontová sloučenina rozpouští za vzniku iontů v roztoku. |
| Typ řešení | |
| Iontový produkt se aplikuje na nasycené i nenasycené roztoky. | Produkt rozpustnosti se používá pouze pro nasycené roztoky. |
Shrnutí – Iontový produkt versus produkt rozpustnosti
Iontový produkt a produkt rozpustnosti jsou dva termíny, které vyjadřují stejný koncept produktu iontových látek v roztoku. Rozdíl mezi iontovým produktem a produktem rozpustnosti je ten, že iontový produkt je produktem iontů v nenasyceném nebo nasyceném roztoku, zatímco produkt rozpustnosti je produktem iontů v nasycených roztocích.
