Klíčový rozdíl mezi chlorem a chloraminem je v tom, že chlor je plynná sloučenina sestávající ze dvou atomů chloru na molekulu, zatímco chloramin je třída plynných sloučenin sestávajících z molekul amoniaku se substitucemi chloru.
Plynný chlor má chemický vzorec Cl2. Chemický vzorec chloraminu se mění podle substituce chloru; jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku amoniaku mohou být substituovány atomy chloru.
Co je chlór?
Chlor je plynná sloučenina, která má žlutozelenou barvu a dráždivý zápach. Z chemického hlediska se to týká chemického prvku, který má atomové číslo 17. Patří mezi halogeny periodické tabulky prvků (prvky skupiny 7 se nazývají halogeny). Ale obecně se termín chlor vztahuje na plynný chlor.
Plynný chlór je silné oxidační činidlo. Molární hmotnost tohoto plynu je 70 g/mol a chemický vzorec je Cl2 Jedná se tedy o dvouatomový plyn. Tento plyn se běžně používá jako dezinfekční a čisticí prostředek. A také silně dráždí oči a plíce. Vdechování plynného chlóru je toxické. Tento plyn je mírně rozpustný ve vodě a plyn lze snadno zkapalnit působením tlaku (při pokojové teplotě).
Obrázek 01: Plynný chlór v láhvi
Plynný chlór není hořlavý, ale může podporovat hoření (jako plynný kyslík). Pára tohoto plynu je těžší než normální vzduch. Pokud je tedy tento plyn v nádobě s normálním vzduchem, zůstává ve spodní části nádoby (klesá ke dnu, protože je poměrně těžký). Plynný chlór lze použít k čištění vody v bazénech a lázních. Navíc dokáže bělit dřevní hmotu. Kromě toho se tento plyn používá k výrobě dalších chemikálií obsahujících chlór.
Co je chloramin?
Chloramin je plynná sloučenina, která má chemický vzorec NH2Cl. Tato sloučenina patří do třídy sloučenin, které mají jeden, dva nebo všechny tři atomy vodíku molekuly amoniaku substituované atomy chloru (monochlolamin {chloramin, NH2Cl}, dichloramin {NHCl 2} a chlorid dusitý {NCl3}). Tam termín monochloramin odkazuje na obecný termín „chloramin“.
Obrázek 02: Struktura chloraminu (modrá – dusík, bílá – vodík, zelená – chlór)
Molární hmotnost tohoto plynu je 51,47 g/mol. Je to bezbarvý plyn. Teplota tání chloraminu je -66 °Cat, přičemž tento plyn přechází do nestabilního kapalného stavu. S touto sloučeninou se však zachází jako se zředěným vodným roztokem; proto někdy může působit jako dezinfekční prostředek. Protože je kapalný stav velmi nestabilní, je obtížné měřit bod varu chloraminu. Je užitečný při dezinfekci vody. Navíc je výhodnější než plynný chlór, protože je méně agresivní a stabilnější vůči světlu.
Jaký je rozdíl mezi chlórem a chloraminem?
Chlor vs chloramin |
|
| Chlór je plynná sloučenina se žlutozelenou barvou a dráždivým zápachem. | Chloramin je plynná sloučenina, která má chemický vzorec NH2Cl. |
| Barva | |
| Tento plyn má zelenožlutou barvu. | Je to bezbarvý plyn. |
| Chemický vzorec | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Molární hmotnost | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Toxicita | |
| Jedovatý plyn | Poměrně méně toxické |
Shrnutí – Chlor vs chloramin
Chlor a chloramin jsou plyny, které v podstatě mají ve své chemické struktuře atomy chloru. Rozdíl mezi chlorem a chloraminem je ten, že chlor je plynná sloučenina sestávající ze dvou atomů chloru na molekulu, zatímco chloramin je třída plynných sloučenin sestávajících z molekul amoniaku se substitucemi chloru.
