Klíčový rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí spočívá v tom, že při absorpci jedna látka (hmota nebo energie) přebírá jinou látku do této látky, zatímco při adsorpci probíhají pouze interakce na úrovni povrchu.
Sorpce je proces, kdy jedna látka přijímá nebo zadržuje jinou látku. To může být chemický jev, protože chemické vazby se podílejí na přijímání a udržování dvou látek. Sorpce je v některých případech výhodná, ale někdy také nevýhodná. Sorpce může například snížit kontaminaci podzemní vody. Když do půdy přidáme kontaminanty, jsou k půdě přitahovány; tím se zpomaluje jejich pohyb do podzemních vrstev půdy. Nakonec to povede k nízké kontaminaci. Protože sorpční reakce probíhají rychle, trvá to méně času. Sorpce může být dvou typů, absorpce a adsorpce.
Co je absorpce?
Při absorpci je jedna látka absorbována do fyzikální struktury druhé látky. Látka, která se absorbuje do jiné látky, je „absorbát“. Látka, která absorbuje absorbát, je „absorbent“.
Pokud se například organická molekula dostane dovnitř pevné částice (půdní částice), pak organickou molekulou je absorbát a částice půdy absorbentem. Absorbentem může být plyn, kapalina nebo pevná látka, zatímco absorbátem může být atom, iont nebo molekula. Normálně jsou absorbát a absorbent ve dvou různých fázích.
Obrázek 01: Absorpce vs. Absorpce
Absorpční vlastnosti chemikálií se využívají při různých příležitostech. Toto je například princip extrakce kapalina-kapalina. Zde můžeme extrahovat rozpuštěnou látku z jedné kapaliny do druhé kapaliny, protože rozpuštěná látka je více absorbována v jedné kapalině než ve druhé, když jsou ve stejné nádobě. Aby absorbent absorboval, měl by mít porézní strukturu nebo dostatečný prostor, ve kterém se absorbát může pojmout. Kromě toho by molekula absorbátu měla mít vhodnou velikost, aby se dostala dovnitř absorpční struktury. Dále, přitažlivé síly mezi dvěma složkami usnadňují absorpční proces. Stejné jako mše; energie může také podléhat absorpci (do látek). To je základ spektrofotometrie. Tam atomy, molekuly nebo jiný druh absorbují světlo.
Co je adsorpce?
Při adsorpci je látka nebo energie přitahována k povrchu jiné hmoty. Přitahovaná látka je „adsorbát“a povrch je „adsorbent“. Přitažlivost mezi organickými materiály a aktivním uhlím je příkladem adsorpce. Organický materiál je v tomto případě adsorbát a adsorbentem je aktivní uhlí.
Dalším příkladem adsorpce je přitahování bílkovin na biomateriál. Adsorpce probíhá ve třech typech, fyzikální adsorpce, chemisorpce a elektrostatická adsorpce. Při fyzikální adsorpci jsou přitahovacími silami slabé van der Waalsovy síly. Při chemisorpci dochází k přitažlivosti prostřednictvím chemické reakce mezi adsorbentem a adsorbátem. Jak název napovídá, při elektrostatické adsorpci se mezi ionty a povrchy tvoří elektrostatické interakce.
Jaký je rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí?
Absorpce vs Adsorpce |
|
| Při absorpci je jedna látka absorbována do fyzikální struktury druhé látky. | Při adsorpci je látka nebo energie přitahována k povrchu jiné hmoty. |
| Chemický druh | |
| Dvě látky podílející se na absorpci jsou absorbát a absorbent. | Dvě látky účastnící se adsorpce jsou adsorbát a adsorbent. |
Shrnutí – Absorpce vs Adsorpce
Absorpce a adsorpce jsou dvě formy sorpčních procesů. Rozdíl mezi absorpcí a adsorpcí spočívá v tom, že při absorpci jedna látka (hmota nebo energie) přebírá jinou látku do této látky, zatímco při adsorpci probíhají pouze interakce na úrovni povrchu.
