Klíčový rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí spočívá v tom, že adsorpce se týká procesu, při kterém některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film, zatímco desorpce se týká uvolňování adsorbované látky z povrch.
Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou si navzájem opačné. Tyto procesy můžeme pozorovat v mnoha biologických, fyzikálních a chemických systémech. Může se vyskytovat přirozeně nebo můžeme provádět adsorpci a desorpci pro chemické experimenty.
Co je adsorpce?
Adsorpce se týká procesu, při kterém některé pevné látky drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film. Jedná se tedy o proces adheze molekul na povrch. Látka, která se připojí k povrchu, se nazývá „adsorbát“. Látka, která má povrch pro absorpci, se nazývá „adsorbent“. Adsorpční proces je povrchový jev. Desorpce je opakem adsorpce.
Obrázek 01: Aktivní uhlí je dobrý adsorbent
Adsorpce je navíc důsledkem povrchové energie. Adsorpci můžeme rozdělit do dvou skupin na chemisorpci a fyzisorpci. K chemisorpci dochází v důsledku kovalentní vazby mezi adsorbentem a adsorbátem, zatímco k fyzisorpci dochází v důsledku slabých Van der Waalových sil. Někdy však dochází k adsorpci v důsledku elektrostatické přitažlivosti mezi adsorbentem a adsorbátem.
Obvykle se adsorpce plynů a rozpuštěných látek popisuje pomocí izoterm. Popisuje množství adsorbátu na adsorbentu jako funkci tlaku plynu nebo jeho koncentrace při konstantní teplotě.
Co je desorpce?
Desorpce se týká uvolňování adsorbované látky z povrchu. Jedná se o opačný proces sorpce. K desorpci dochází v systému, který má stav sorpční rovnováhy mezi objemovou fází a adsorpčním povrchem. Snížíme-li tedy koncentraci látky v objemové fázi, část sorbované látky přejde do objemového stavu. V chromatografii je desorpce proces, který napomáhá pohybu mobilní fáze.
Po desorpci zůstává desorbovaná látka na substrátu téměř neomezeně dlouho, pokud teplota zůstává nízká. Když však teplota stoupne, pravděpodobně dojde k desorpci. Obecná rovnice pro rychlost desorpce je následující.
R=rNx
Kde R je rychlost desorpce, r je rychlostní konstanta, N je souhra adsorbovaného materiálu a x je kinetický řád reakce. Existuje několik různých způsobů, jak může dojít k desorpci. Například tepelná desorpce, redukční desorpce, oxidativní desorpce, elektrony stimulovaná desorpce atd.
Jaký je rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí?
Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou si navzájem opačné. Klíčový rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí je ten, že adsorpce se týká procesu, při kterém některá pevná látka drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film, zatímco desorpce se týká uvolňování adsorbované látky z povrchu. Navíc adsorpce zahrnuje tvorbu kovalentních vazeb nebo připojení prostřednictvím Van der Waalových sil, zatímco desorpce zahrnuje rozpad kovalentních vazeb nebo přitažlivých sil.
Následující infografika shrnuje rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí.
Shrnutí – Adsorpce vs desorpce
Adsorpce a desorpce jsou chemické procesy, které jsou si navzájem opačné. Klíčový rozdíl mezi adsorpcí a desorpcí spočívá v tom, že adsorpce se týká procesu, při kterém některá pevná látka drží molekuly plynu nebo kapaliny nebo rozpuštěné látky jako tenký film, zatímco desorpce se týká uvolňování adsorbované látky z povrchu.
