Klíčový rozdíl mezi nafteny a aromatickými látkami je v tom, že nafteny mají pouze jednoduché vazby mezi atomy uhlíku, zatímco aromatické látky mají mezi atomy uhlíku jednoduché i dvojné vazby.
Nafteny nazýváme „cykloalkany“. Jedná se o cyklické alifatické uhlovodíkové sloučeniny. Můžeme je získat z ropy. Obecný vzorec pro tyto sloučeniny je CnH2n Kromě toho jsou atomy uhlíku v těchto kruzích nasycené. Aromatické látky jsou cyklické uhlovodíky, které mají jednoduché vazby (sigma vazby) a dvojné vazby (pi vazby) ve střídavém vzoru. Proto můžeme pozorovat delokalizaci elektronů v těchto sloučeninách a nazýváme aromáty, „areny“.
Co jsou nafteny?
Nafteny jsou cyklické uhlovodíkové sloučeniny obecného vzorce CnH2n Tyto sloučeniny můžeme získat z ropy rafinací. Tyto sloučeniny mají jednu nebo více nasycených kruhových struktur. To znamená, že všechny atomy uhlíku v kruhových strukturách jsou navzájem vázány pouze jednoduchými vazbami (žádné dvojné nebo trojné vazby nejsou přítomny). Jedná se tedy v podstatě o alkany. Proto je nazýváme „cykloalkany“. Atomy, které jsou přítomny jiné než uhlík, jsou atomy vodíku. Ale tyto atomy vodíku netvoří kruh; zůstávají připojeny k atomům uhlíku v kruhu. Podle počtu atomů uhlíku v těchto strukturách je můžeme pojmenovat jako cyklopropan, cyklobutan, cyklopentan, cyklohexan atd.
Obrázek 01: Cyklobutan
K vytvoření cyklu by však měly být alespoň tři atomy uhlíku, proto nejmenším členem těchto naftenů je cyklopropan. Velké cykloalkany s více než 20 atomy uhlíku nazýváme „cykloparafiny“. Vzhledem k tomu, že prstencová oblast umožňuje těmto molekulám více se navzájem kontaktovat, jsou mezimolekulární přitažlivé síly (londýnské síly) mezi nimi velmi silné. Proto jsou teploty varu, teploty tání a hustoty těchto molekul vyšší než u necyklických alkanů se stejným počtem atomů uhlíku. Jednoduché a velké nafteny jsou velmi stabilní. Malé nafteny mají nízkou stabilitu (kvůli kruhovému napětí). Jsou tedy reaktivní. Mohou podstoupit nukleofilní alifatické substituční reakce.
Co jsou aromatické látky?
Aromatické látky jsou cyklické uhlovodíkové sloučeniny, které se skládají z konjugovaného planárního kruhového systému s delokalizovanými pí elektronovými oblaky. Jinými slovy, tyto struktury mají střídavý vzor jednoduchých vazeb a dvojných vazeb mezi atomy uhlíku, což vytváří kruhovou strukturu. Neexistují žádné diskrétní jednoduché vazby nebo dvojné vazby. Říkáme jim „areny“. Název aromatický pochází z důvodu sladkého aroma těchto sloučenin.
Obrázek 02: Některé aromatické látky
Aromatické látky mohou být monocyklické nebo polycyklické. Některé další sloučeniny, které nazýváme „heteroareny“, jsou také kategorizovány jako aromáty. Tyto sloučeniny mají atomy jiné než uhlík, které tvoří kruh. Ale jsou to aromatické látky, protože tvoří konjugovaný pí systém a také delokalizovaný elektronový mrak.
Jaký je rozdíl mezi nafteny a aromatickými látkami?
Nafteny jsou cyklické uhlovodíkové sloučeniny obecného vzorce CnH2n Tyto molekuly mají pouze atomy uhlíku, které tvoří kruh. Navíc mají pouze jednoduché vazby mezi atomy uhlíku v kruhu. Aromatické látky jsou cyklické uhlovodíkové sloučeniny, které se skládají z konjugovaného planárního kruhového systému s delokalizovanými pí elektronovými oblaky. Tyto molekuly mohou mít další atomy, jako je dusík, spolu s uhlíkem, který tvoří kruh. Navíc mají jak jednoduché vazby, tak dvojné vazby mezi atomy uhlíku v kruhu jako střídavý vzor. Toto je hlavní rozdíl mezi nafténem a aromatickými látkami.
Shrnutí – Naphthenes vs Aromatics
Nafteny a aromáty jsou velmi důležité uhlovodíkové sloučeniny, které můžeme získat z ropy. Rozdíl mezi nafteny a aromatickými látkami je v tom, že nafteny mají pouze jednoduché vazby mezi atomy uhlíku, zatímco aromatické látky mají mezi atomy uhlíku jednoduché i dvojné vazby.
