Klíčový rozdíl mezi aromatickými a alifatickými sloučeninami je v tom, že alifatické sloučeniny mají přímé, rozvětvené nebo cyklické struktury, zatímco aromatické sloučeniny obsahují cyklickou strukturu.
Organické molekuly jsou molekuly, které se skládají z uhlíků. Jsou to nejhojnější molekuly v živých věcech na této planetě. Organičtí chemici rozdělují všechny organické sloučeniny do dvou skupin jako alifatické a aromatické sloučeniny. Tato separace závisí na způsobu uspořádání atomů uhlíku v molekule.
Co je aromatické?
Studie o aromatických sloučeninách začaly objevem nového uhlovodíku Michaelem Faradayem v roce 1825. Tato nová uhlovodíková sloučenina byla pojmenována jako „bikarburet vodíku“. Další studie o této sloučenině ukázaly, že má jiné vlastnosti než jiné organické sloučeniny. Molekulární vzorec benzenu je C6H6 a je překvapující, protože má stejný počet atomů uhlíku a atomů vodíku. Většina původně identifikovaných aromatických sloučenin byly pryskyřice a éterické oleje, které měly vůni. To jim dalo jméno „aromatické“.
Kekule byl první, kdo rozpoznal tyto aromatické sloučeniny. Navrhl také strukturu benzenu, který se nakonec stal mateřskou sloučeninou všech aromatických sloučenin. Ačkoli vzorec vykazuje vysoce nenasycenou povahu v benzenu, jeho reakce jsou rozporuplné. Normálně nenasycené sloučeniny jako alken odbarvují brom; změnit barvu manganistanu draselného oxidací atd. Nicméně benzen nic z toho nevykazuje. Vykazují tedy jinou relativitu než nenasycené alifatické sloučeniny.
Aromatické sloučeniny
Když říkáme, že sloučenina je aromatická, myslíme tím, že její π elektrony jsou delokalizovány po celém kruhu a že je stabilizována delokalizací π elektronů. Při pojmenování monosubstituovaného benzenu můžeme přijmout dvě metody. V některých sloučeninách používáme jako nadřazený název benzen a substituent můžeme označit předponou (např. brombenzen). V jiných sloučeninách má sloučenina nový název (např.: toluen).
Obrázek 01: Aromatická sloučenina zobrazující delokalizovaný elektronový mrak tečkovanou čarou
Kromě jednoduchého benzenu a derivátů benzenu existují další aromatické sloučeniny. Polycyklické benzenoidní aromatické uhlovodíky jsou jedním z nich. Tato třída má molekuly se dvěma nebo více kondenzovanými benzenovými kruhy (např. naftalen). Kromě toho existují nebenzenoidní aromatické sloučeniny, jako je azulen a cyklopentadienylový anion. Kromě kruhů složených pouze z atomů uhlíku existují některé další aromatické molekuly, které jsou heterocyklické. Pyridin, furan a pyrrol jsou některé příklady heterocyklických aromatických sloučenin.
Co je alifatické?
Alifatické sloučeniny v organické chemii jsou nearomatické sloučeniny. Jsou buď cyklické nebo acyklické. Alkany, alkeny, alkyny a jejich deriváty jsou hlavní alifatické sloučeniny.
Obrázek 02: Jednoduchá alifatická sloučenina
Tyto sloučeniny mohou mít rozvětvené nebo lineární struktury a jsou buď nasycené (alkany) nebo nenasycené (alkeny a alkyny), což znamená, že mohou mít dvojné vazby mezi atomy uhlíku (nenasycené) nebo vůbec žádné dvojné vazby (nasycené).
Jaký je rozdíl mezi aromatickými a alifatickými?
Aromatické sloučeniny jsou organické sloučeniny obsahující planární nenasycený kruh atomů, který je stabilizován interakcí vazeb tvořících kruh, zatímco alifatické sloučeniny jsou organické sloučeniny, jejichž atomy uhlíku se navzájem spojují do otevřených řetězců, buď přímých nebo rozvětvený, spíše než obsahující benzenový kruh. Klíčový rozdíl mezi aromatickými a alifatickými tedy spočívá v tom, že alifatické sloučeniny mají přímé, rozvětvené nebo cyklické struktury, zatímco aromatické sloučeniny obsahují cyklickou strukturu. Navíc všechny aromatické sloučeniny mají sladkou, příjemnou vůni, ale většina alifatických sloučenin je bez zápachu.
Shrnutí – Aromatické vs alifatické
Aromatické i alifatické sloučeniny jsou organické sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi aromatickými a alifatickými sloučeninami je v tom, že alifatické sloučeniny mají přímé, rozvětvené nebo cyklické struktury, zatímco aromatické sloučeniny obsahují cyklickou strukturu.
