Klíčový rozdíl mezi elektrovalencí a kovalencí je ten, že elektrovalence je počet elektronů, které atom buď získá nebo ztratí při vytváření iontu, zatímco kovalence je počet elektronů, které atom může sdílet s jiným atomem.
Přestože pojmy elektrovalence a kovalence zní podobně, liší se od sebe svými definicemi. Především elektrovalence vysvětluje vznik iontu, zatímco kovalence vysvětluje vznik kovalentní vazby.
Co je elektrovalence?
Elektrovalence je počet elektronů získaných nebo ztracených během tvorby iontu z tohoto atomu. Proto se vztahuje k počtu elektronů, které atom buď získá nebo ztratí při vytváření elektrovalentní vazby, nazýváme ji iontovou vazbou. podle tohoto vysvětlení udává čistý elektrický náboj iontu. Navíc, pokud atom ztratí elektrony při vytváření iontové vazby, znamená to pozitivní elektrovalenci, zatímco pokud atom získá elektrony při vytváření iontové vazby, znamená to, že atom má negativní elektrovalenci. Sloučeniny s atomy majícími elektrovalenci jsou iontové sloučeniny.
Obrázek 01: Vytvoření iontové vazby
Uvažujme například tvorbu chloridu sodného (NaCl). Tam atom sodíku ztratí jeden elektron; má tedy kladnou elektrovalenci. Atom chloru tento elektron získá. Má tedy negativní elektrovalenci. Nicméně, protože počet elektronů, které jsou buď ztraceny nebo získány, je jeden, elektrovalence sodíku (nebo chlóru) je jedna. Měli bychom uvést elektrovalenci s patřičným povzdechem, abychom naznačili, zda se jedná o kladnou nebo zápornou elektrovalenci.
- Sodík=kladná elektrovalence sodík lze uvést jako +1.
- Chlor=záporná elektrovalence chloru může být uvedena jako -1.
Co je Covalency?
Kovalence je maximální počet elektronů, které může sdílet s jiným atomem. Udává tedy maximální počet kovalentních vazeb, které může atom vytvořit pomocí svých prázdných orbitalů. Hodnota tohoto parametru závisí na počtu valenčních elektronů atomu a počtu prázdných orbitalů přítomných v atomu.
Například atom vodíku má pouze jeden elektron; tedy může sdílet jeden elektron s jiným atomem. Kovalence vodíku je tedy 1. Na rozdíl od elektrovalence nepotřebujeme znaménka plus nebo mínus, protože nedochází ke ztrátě nebo zisku elektronů; pouze elektrony jsou sdíleny mezi sebou.
Obrázek 02: Vytvoření kovalentní vazby
Jak jsme uvedli výše, pro určení kovalence je důležitý nejen počet valenčních elektronů, ale také počet prázdných orbitalů atomu. Pokud například vezmeme uhlík jako příklad, má v nejvzdálenějším elektronovém obalu 4 elektrony. Tam má elektronovou konfiguraci 2s22p2. Existuje tedy prázdný orbitál 2p. Proto se dva párové elektrony v orbitalu 2s mohou oddělit a jeden elektron se začlení do prázdného orbitalu 2p. Pak jsou 4 nepárové elektrony. Uhlík může sdílet všechny čtyři elektrony s jiným atomem. Kovalence uhlíku se tedy stává 4. Je to proto, že když zapíšeme elektronovou konfiguraci uhlíku, vidíme, že existují pouze 2 nepárové elektrony, takže si myslíme, že kovalence uhlíku je 2, i když ve skutečnosti je 4.
Jaký je rozdíl mezi elektrovalencí a kovalencí?
Elektrovalence je počet elektronů získaných nebo ztracených během tvorby iontu z tohoto atomu. Vysvětluje vznik iontové vazby. Kromě toho sloučeniny s atomy s tímto parametrem jsou iontové sloučeniny. Kovalence je na druhé straně maximální počet elektronů, které může sdílet s jiným atomem. Vysvětluje vznik kovalentní vazby. Kromě toho sloučeniny s atomy s kovalencí jsou kovalentní sloučeniny.
Níže uvedená infografika představuje rozdíl mezi elektrovalencí a kovalencí ve formě tabulky.
Shrnutí – Elektrovalence vs Kovalence
Přestože termíny elektrovalence a kovalence zní podobně, mají odlišné definice a charakteristiky. Rozdíl mezi elektrovalencí a kovalencí je v tom, že elektrovalence je počet elektronů, které atom buď získá nebo ztratí při vytváření iontu, zatímco kovalence je počet elektronů, které může atom sdílet s jiným atomem.
