Klíčový rozdíl mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je v tom, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Jak navrhoval americký chemik G. N. Lewis, atomy jsou stabilní, když ve svém valenčním obalu obsahují osm elektronů. Většina atomů má ve svých valenčních obalech méně než osm elektronů (kromě vzácných plynů ve skupině 18 periodické tabulky); proto nejsou stabilní. Tyto atomy mají tendenci vzájemně reagovat, aby se staly stabilními. Každý atom tak může dosáhnout elektronické konfigurace vzácných plynů. K tomu dochází vytvořením iontových vazeb, kovalentních vazeb nebo kovových vazeb.
Co je iontové lepení?
Atomy mohou získávat nebo ztrácet elektrony a vytvářet záporně nebo kladně nabité částice. Tyto částice jsou „ionty“. Mezi těmito ionty dochází k elektrostatickým interakcím. V souladu s tím je iontová vazba přitažlivou silou mezi těmito opačně nabitými ionty.
Elektronegativita atomů v iontové vazbě ovlivňuje sílu elektrostatických interakcí. Elektronegativita tedy poskytuje měření afinity atomů k elektronům. Atom s vysokou elektronegativitou může přitahovat elektrony z atomu s nízkou elektronegativitou za vzniku iontové vazby.
Obrázek 01: Iontové lepení
Například chlorid sodný má iontovou vazbu mezi sodným iontem a chloridovým iontem. Sodík je kov; proto má velmi nízkou elektronegativitu (0,9) ve srovnání s chlorem (3,0). Kvůli tomuto rozdílu v elektronegativitě může chlor přitahovat elektron ze sodíku a vytvářet ionty Cl– a Na+. Díky tomu oba atomy získávají stabilní elektronickou konfiguraci vzácných plynů. Cl– a Na+ jsou drženy pohromadě přitažlivými elektrostatickými silami, čímž tvoří iontovou vazbu.
Co je to kovové lepení?
Kovy jsou atomy, které mohou tvořit kationty odstraněním elektronů. Skupina 1, skupina 2 a přechodné prvky jsou kovy. Kovy jsou většinou v pevné fázi. Typ vazby mezi atomy kovu je „kovová vazba“.
Kovy uvolňují elektrony ve svých vnějších obalech a tyto elektrony se rozptýlí mezi kationty kovů. Proto mu říkáme „moře delokalizovaných elektronů“. Elektrostatické interakce mezi elektrony a kationty se nazývají kovové vazby.
Obrázek 02: Kovové lepení
Počet elektronů, které atomy kovu uvolní do moře, a velikost kationtu určuje sílu kovové vazby. Velikost kationtů je nepřímo úměrná síle vazby a také počet elektronů, které atom kovu uvolňuje, je přímo úměrný síle kovové vazby.
Navíc se elektrony mohou pohybovat; tedy kovy mají schopnost vést elektřinu. Kvůli kovové vazbě mají kovy uspořádanou strukturu. Vysoké teploty tání a teploty varu kovů jsou také způsobeny touto silnou kovovou vazbou. Kovy jsou pevné a nejsou křehké ze stejného důvodu.
Jaký je rozdíl mezi iontovým lepením a kovovým lepením?
Iontová vazba je typ chemické vazby, ke které dochází mezi dvěma opačně nabitými ionty, zatímco kovová vazba je typ chemické vazby, která se vyskytuje v kovové mřížce. Klíčovým rozdílem mezi iontovou vazbou a kovovou vazbou je tedy to, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
Za další důležitý rozdíl mezi iontovou a kovovou vazbou můžeme považovat vliv elektronegativity atomů na pevnost vazby. To jest; elektronegativita nemá žádný vliv na kovové vazby, protože se na vazbě podílí stejný typ atomů, ale síla vazby je značně ovlivněna rozdílem elektronegativity mezi kladnými a zápornými ionty v iontové vazbě. Navíc iontová vazba je mnohem silnější než kovová vazba.
Níže uvedená infografika o rozdílu mezi iontovou a kovovou vazbou ukazuje další rozdíly mezi oběma vazbami.
Shrnutí – Ionic Bonding vs Metallic Bonding
Existují tři hlavní typy chemických vazeb. Jsou to iontová vazba, kovalentní vazba a kovová vazba. Klíčový rozdíl mezi iontovou a kovovou vazbou je v tom, že iontová vazba probíhá mezi kladnými a zápornými ionty, zatímco kovová vazba probíhá mezi kladnými ionty a elektrony.
