Klíčový rozdíl mezi orbitou a orbitalem je ten, že orbita je kruhová dráha s pevnou dráhou kolem centrálního bodu, zatímco orbital je nejistá oblast kolem jádra atomu.
Přestože pojmy „orbita“a „orbitální“zní podobně, jedná se o dva různé pojmy. Slovo orbita souvisí hlavně s planetami, zatímco slovo orbital souvisí s atomy. Navíc je možné určit přesný pohyb objektu po oběžné dráze, ale pohyb předmětu po orbitálu je nejistý.
Co je orbit?
Oběžná dráha je gravitačně zakřivená trajektorie objektu, jako je trajektorie planety kolem hvězdy. Termín spadá hlavně pod fyziku, nikoli chemii. Pojďme však diskutovat o některých podrobnostech na toto téma, abychom pochopili rozdíl mezi orbitou a orbitalem.
Obrázek 1: Satelity se pohybují kolem Země na určitých drahách
Oběžná dráha obvykle označuje opakující se trajektorii. Někdy může odkazovat také na neopakující se trajektorii. Orbita je neviditelná, protože je to dráha, nikoli objekt. Ale můžeme určit rozměry této cesty zkoumáním objektů, které se touto cestou pohybují. Síla, jako je gravitační síla, vytváří tuto dráhu, která táhne pohybující se objekt do zakřiveného/kruhového pohybu.
Co je to orbital?
Orbital je matematická funkce, která popisuje vlnové chování jednoho elektronu nebo páru elektronů v atomu. V podstatě je to oblast, kde můžeme elektron v určitém okamžiku v daném okamžiku najít. K pohybu elektronu však nedochází v pevné dráze. Orbital tedy není pevná kruhová dráha jako orbita. Navíc nemůžeme určit přesnou polohu elektronu ani jeho přesný pohyb. Můžeme pouze určit pravděpodobnost nalezení elektronu kolem atomového jádra. Orbital je tedy specifická oblast v atomu.
Obrázek 2: Elektronový mrak kolem atomového jádra
Kromě toho existuje jedinečný soubor hodnot, které můžeme použít k podrobné charakterizaci atomového orbitalu. Říkáme jim kvantová čísla.
1. Energetická hladina elektronu (n)
2. Číslo momentu hybnosti (l)
3. Magnetické kvantové číslo (m)
4. Spin kvantové číslo (s)
Atomový orbital můžeme zobrazit jako elektronový mrak kolem atomového jádra. Orbital je tedy specifická oblast v atomu.
Jaký je rozdíl mezi orbitální a orbitální?
Orbita je gravitačně zakřivená trajektorie objektu, jako je trajektorie planety kolem hvězdy, zatímco orbital je matematická funkce, která popisuje vlnové chování buď jednoho elektronu nebo páru elektronů v atom. Klíčový rozdíl mezi orbitou a orbitalem je proto v tom, že orbita je kruhová dráha s pevnou cestou kolem centrálního bodu, zatímco orbital je nejistá oblast kolem jádra atomu.
Významný rozdíl mezi orbitou a orbitalem je ten, že orbita má kruhový tvar, zatímco orbitální nemá žádný definovaný tvar. Například k pohybu planet kolem hvězd, satelitu kolem planet atd. dochází prostřednictvím oběžných drah, zatímco k pohybu elektronů kolem atomového jádra dochází prostřednictvím orbitalů.
Níže uvedená infografika poskytuje další podrobnosti o rozdílu mezi orbitou a orbitalem.
Shrnutí – Orbit vs Orbital
Orbity i orbitaly jsou neviditelné, protože to nejsou objekty, ale cesty. Přestože tyto dva pojmy znějí podobně, velmi se od sebe liší. Klíčový rozdíl mezi orbitou a orbitalem je v tom, že orbita je kruhová dráha s pevnou cestou kolem centrálního bodu, zatímco orbital je nejistá oblast kolem jádra atomu.
