Klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodovou řadou je v tom, že nejvzdálenější orbital d prvků první přechodové řady je 3d, zatímco nejvzdálenější orbital d druhé přechodové řady je 4d a nejvzdálenější orbital d ve třetí přechodové řadě je 5d.
Přechodný kov je chemický prvek, který má částečně vyplněný orbital d. V periodické tabulce prvků jsou tři řady přechodných prvků; pojmenujeme je jako první, druhou a třetí přechodovou řadu. Jedná se o chemické prvky tří různých období v periodické tabulce. Proto obsahují různé nejvzdálenější orbitaly.
Co je první přechodová řada?
První přechodová řada je seznam chemických prvků od skandia po měď. Můžeme je také popsat jako přechodné kovy první řady, protože se jedná o kovy zahrnuté v první periodě bloku d, který obsahuje přechodné kovy. Proto, když vezmeme v úvahu elektronovou konfiguraci těchto prvků, všechny tyto prvky mají 3d a 4s elektrony. To znamená, že nejvzdálenější d orbitaly těchto prvků jsou 3d orbitaly. Kromě toho prvky této řady obsahují kompletní konfiguraci argonových elektronů s 3d a 4s elektrony.
Obrázek 01: Periodická tabulka prvků
Chemické prvky v první řadě přechodů
Seznam chemických prvků v této řadě je následující:
- Scandium
- Titan
- Vanadium
- Chromium
- Mangan
- Železo
- Kob alt
- Nickel
- Měď
Co je druhá řada přechodů?
Druhá přechodová řada je seznam chemických prvků od yttria po stříbro. Můžeme je pojmenovat také jako přechodné kovy druhé řady, protože jsou ve druhé periodě d bloku a jsou to kovy. Elektronové konfigurace těchto prvků mají orbitaly 4d a 5s; proto jsou nejvzdálenější d orbitaly 4d orbitaly. Dále prvky této řady obsahují kompletní konfiguraci kryptonových elektronů s elektrony 4d a 5s. Členové tohoto seznamu jsou následující:
Chemické prvky v řadě druhého přechodu
- Yttrium
- Zirkonium
- Niob
- Molybden
- Technetium
- Ruthenium
- Rhodium
- Palladium
- Stříbrná
Co je třetí přechodová řada?
Třetí přechodová řada je seznam chemických prvků od hafnia po zlato plus lanthan. Ty jsou ve třetí periodě d bloku a také obsahuje první člen lanthanidové řady (Lanthanum), protože prvky třetí přechodové řady a Lanthan mají ve své elektronové konfiguraci 5d a 6s elektronové orbitaly. Kromě toho prvky této řady obsahují kompletní konfiguraci xenonů s elektrony 5d a 6s.
Obrázek 02: Ionizující energie prvního, druhého a třetího přechodného prvku
Chemické prvky ve třetí řadě přechodů
- Lanthanum
- Hafnium
- Tantalum
- Tungsten
- Rhenium
- Osmium
- Indium
- Platinum
- Zlato
Jaký je rozdíl mezi první druhou a třetí přechodovou řadou?
V periodické tabulce prvků existují tři řady přechodových prvků, které nazýváme první, druhá a třetí přechodová řada. Klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodovou řadou je v tom, že nejvzdálenější orbital d prvků první přechodové řady je 3d, zatímco nejvzdálenější orbital d druhé přechodové řady je 4d a nejvzdálenější orbital d třetí přechodové řady je 5d.
První řada přechodů je navíc seznamem chemických prvků od skandia po měď. Druhá přechodová řada je seznam chemických prvků od yttria po stříbro, zatímco třetí přechodová řada je seznam chemických prvků od hafnia po zlato plus lanthan. Mezi těmito třemi řadami má druhá a třetí přechodová řada úzce související vlastnosti, které se značně liší od vlastností první přechodové řady.
Navíc prvky první přechodové řady obsahují kompletní argonovou elektronovou konfiguraci s 3d a 4s elektrony. Druhá přechodová řada však obsahuje kompletní konfiguraci kryptonových elektronů s elektrony 4d a 5s. Mezitím prvky třetí přechodové řady obsahují kompletní konfiguraci xenonových elektronů s 5d a 6s elektrony. To je také významný rozdíl mezi první druhou a třetí přechodovou sérií.
Shrnutí – první vs. druhá vs. třetí série přechodu
V periodické tabulce prvků jsou tři řady přechodných prvků; pojmenujeme je jako první, druhou a třetí přechodovou řadu. Klíčový rozdíl mezi první druhou a třetí přechodovou řadou je v tom, že nejvzdálenější orbital d prvků první přechodové řady je 3d, zatímco nejvzdálenější orbital d druhé přechodové řady je 4d a nejvzdálenější orbital d třetí přechodové řady je 5d.
