Klíčový rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu je ten, že halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen.
Kovové halogenidy jsou iontové nebo kovalentní sloučeniny halogenů. Halogen je chemický prvek a všechny prvky ve skupině 17 periodické tabulky jsou obecně známé jako halogeny.
Co je halogen?
Halogeny jsou chemické prvky skupiny 17 v periodické tabulce. Skupina obsahuje pět chemických prvků, včetně fluoru (F), chloru (Cl), bromu (Br), jódu (I) a astatu (At). Často používáme symbol X k symbolizaci halogenu. Termín halogen se vztahuje k „produkci soli“. To znamená; tyto chemické prvky mají tendenci tvořit soli při reakci s kovy. Reakcí mezi halogenem a kovem vzniká široká škála sloučenin solí. Skupina halogenů obsahuje prvky, které existují v různých fázích hmoty. Například fluor a chlor jsou plyny, zatímco brom je kapalina a jód je při pokojové teplotě pevná látka.
Obrázek 01: Chlor, brom a jód
Ve skupině halogenů v periodické tabulce se reaktivita snižuje, velikost atomu se zvětšuje, elektronegativita klesá, fáze hmoty se mění z plynné na pevnou atd. Při zvažování použití halogenů jsou užitečné jako dezinfekční prostředky, důležité pro halogenové lampy, užitečné jako přísady do některých léků atd.
Co je halogenid kovů?
Kovové halogenidy jsou iontové nebo kovalentní sloučeniny kovů a halogenů. Některé kovalentní halogenidové sloučeniny kovů se vyskytují buď jako samostatné molekuly, nebo jako polymerní struktury. Všechny halogeny mají tendenci reagovat s kovy za vzniku halogenidů kovů.
Obrázek 02: Struktura metalhalogenidu fluoridu antimonitého
Teoreticky můžeme vyrobit halogenid kovu reakcí mezi chemickými prvky, ale tento typ reakce je prakticky vysoce exotermický. Proto můžeme použít některé další metody, jako je neutralizační reakce oxidů a hydroxidů kovů.
Při zvážení vlastností jsou iontové halogenidy kovů vysoce stabilní; mají tedy tendenci mít vysoké teploty tání a varu. Tyto sloučeniny se však volně rozpouštějí ve vodě. Některé sloučeniny jsou také rozplývavé. Jsou však špatně rozpustné v organických rozpouštědlech. Diskrétní molekuly halogenidu kovů mají navíc poměrně nízké body tání a varu.
Jaký je rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovů?
Klíčový rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu je ten, že halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen. Jinými slovy, halogen je chemický prvek, zatímco halogenid kovu je chemická sloučenina.
Další rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu spočívá v tom, že halogen může existovat v různých fázích hmoty, včetně fluoru a chloru v plynné fázi, bromu v kapalné fázi a jódu v pevné fázi, ale halogenidy kovů existují v pevné fázi.
Shrnutí – Halogen vs metalhalogenid
V souhrnu je klíčový rozdíl mezi halogenem a halogenidem kovu v tom, že halogen je chemický prvek skupiny 17, zatímco halogenid kovu je sloučenina obsahující kov a halogen. Halogen je v zásadě chemický prvek, zatímco halogenid kovu je chemická sloučenina.
