Halogen vs xenon
Různé prvky v periodické tabulce mají různé vlastnosti, ale prvky s podobnými vlastnostmi se skládají dohromady a tvoří skupiny.
Halogen
Halogeny jsou řada nekovů ve skupině 17 v periodické tabulce. Fluor (F), chlor (Cl), brom (Br), jód (I) a astat (At) jsou halogeny. Halogeny jsou ve všech třech skupenstvích jako pevné látky, kapaliny a plyny. Fluor a chlor jsou plyny, zatímco brom je kapalina. Jód a astat se přirozeně vyskytují jako pevné látky. Protože všechny prvky patří do stejné skupiny, vykazují některé podobné vlastnosti a můžeme identifikovat některé trendy ve změnách vlastností.
Všechny halogeny jsou nekovy a mají společnou elektronovou konfiguraci s2 p7; také existuje vzor v elektronové konfiguraci. Jak jdete po skupině dolů, atomové číslo se zvyšuje, takže se zvyšuje i konečný orbital, kde je elektron vyplněn. Dolů ve skupině se velikost atomu zvětšuje. Proto přitažlivost mezi jádrem a elektrony v posledním orbitalu klesá. To zase vede ke snížení ionizační energie ve skupině. Také jak jdete dolů ve skupině, elektronegativita a reaktivita klesá. Naproti tomu bod varu a bod tání se ve skupině zvyšují.
Halogeny se v přírodě vyskytují jako dvouatomové molekuly. Ve srovnání s ostatními prvky v periodické tabulce jsou vysoce reaktivní. Mají vyšší elektronegativitu než jiné prvky díky jejich vysokému efektivnímu jadernému náboji. Normálně, když halogeny reagují s jinými prvky (zejména s kovy), získávají elektron a tvoří iontové sloučeniny. Mají tedy schopnost tvořit -1 anionty. Kromě toho se také podílejí na vytváření kovalentních vazeb. Pak také mají tendenci přitahovat elektrony ve vazbě k sobě kvůli vysoké elektronegativitě.
Halogenidy vodíku jsou silné kyseliny. Fluor je mezi ostatními halogeny nejreaktivnějším prvkem a je velmi žíravý a vysoce toxický. Chlór a brom se používají jako dezinfekce vody. Další chlór je nezbytný ion pro naše tělo.
Xenon
Xenon je vzácný plyn s chemickou značkou Xe. Jeho atomové číslo je 54. Protože se jedná o vzácný plyn, jeho orbitaly jsou plně vyplněny elektrony a má elektronovou konfiguraci [Kr] 5s2 4d10 5p6 Xenon je bezbarvý těžký plyn bez zápachu. Je přítomen v zemské atmosféře ve stopových množstvích.
Přestože je xenon nereaktivní, může být oxidován pomocí velmi silných oxidačních činidel. Proto bylo syntetizováno mnoho xenonových sloučenin. Xenon má přirozeně se vyskytujících osm stabilních izotopů. Xenon se používá v xenonových zábleskových lampách, což jsou zařízení vyzařující světlo. Laser vyrobený z xenonchloridu se používá pro dermatologické účely. Xenon se také používá jako celkové anestetikum v medicíně. Některé izotopy xenonu jsou radioaktivní. 133Izotop Xe, který vyzařuje gama záření, se používá k zobrazení orgánů v těle pomocí jednofotonové emisní počítačové tomografie.
Halogen vs xenon
