Klíčový rozdíl – unimolekulární vs bimolekulární reakce
V chemii se termín molekulární používá k vyjádření počtu molekul, které se spojí, aby reagovaly v elementární reakci. Elementární reakce je jednostupňová reakce, která poskytuje konečný produkt přímo po reakci mezi reaktanty. To znamená, že elementární reakce jsou chemické reakce, které nemají žádné mezikroky před vytvořením konečného produktu. Takovými elementárními reakcemi jsou unimolekulární a bimolekulární reakce. Klíčový rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi je v tom, že unimolekulární reakce zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.
Co jsou to unimolekulární reakce?
Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant. Tam je reakce přeuspořádací reakcí. Jediná molekula se přeskupí, aby vytvořila více různých molekul jako konečné produkty. To se ale děje v jediném kroku. Neexistují žádné mezistupně, které molekula reaktantu podstupuje při tvorbě konečného produktu. Přímo dává finální produkty. Rovnici pro reakci lze zadat jako
A → P
Zde A je reaktant a P je produkt. Podle prvního řádu rychlostního zákona může být rychlost reakce uvedena níže.
Sazba=k [reagující
Některé příklady nemolekulárních reakcí zahrnují následující:
Obrázek 01: Přeskupení cyklopropanu na propan.
- Konverze N2O4 na dvě NO2 molekul
- Přeměna cyklopropanu na propen
- Konverze PCl5 na PCl3 a Cl2
Co jsou to bimolekulární reakce?
Bimolekulární reakce jsou elementární chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty. Lze ji popsat jako srážku dvou molekul nebo částic. Jedná se o běžné chemické reakce v organické a anorganické chemii. Tyto dvě molekuly mohou být stejného nebo různého typu. Například tyto dvě molekuly mohou být dvě molekuly NOCl se stejným atomovým uspořádáním nebo mohou být C a O2 s různými atomovými kombinacemi. Rovnice pro bimolekulární reakce jsou uvedeny níže.
A + A → P
A + B → P
Obrázek 02: Energetický diagram pro bimolekulární reakci.
Protože existují dva reaktanty, jsou tyto reakce vysvětlovány jako reakce druhého řádu. Proto jsou tyto bimolekulární reakce popsány zákonem o rychlosti druhého řádu;
Sazba=[A]2
Nebo
Sazba=[A][B]
Ve kterém celkové pořadí je vždy 2. Některé příklady bimolekulárních reakcí jsou uvedeny níže.
- Reakce mezi CO a NO3
- Reakce mezi dvěma molekulami NOCl
- Reakce mezi Cl a CH4
Jaké jsou podobnosti mezi jednomolekulárními a bimolekulárními reakcemi?
- Unimolekulární i bimolekulární reakce jsou elementární reakce.
- Unimolekulární i bimolekulární reakce poskytují produkt v jediném kroku.
- Unimolekulární i bimolekulární reakce nemají žádné mezikroky.
Jaký je rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi?
Unimolekulární vs biomolekulární reakce |
|
| Unimolekulární reakce jsou elementární reakce, které zahrnují pouze jednu molekulu jako reaktant. | Bimolekulární reakce jsou elementární chemické reakce, které zahrnují dvě molekuly jako reaktanty. |
| Reaktanty | |
| Unimolekulární reakce mají jeden reaktant | Bimolekulární reakce mají dvě reakční složky. |
| Zákon o pořadí sazeb | |
| Unimolekulární reakce jsou vysvětleny pomocí prvního řádu rychlostního zákona. | Bimolekulární reakce jsou vysvětleny pomocí zákona o rychlosti druhého řádu. |
| Celková objednávka | |
| Celkové pořadí rychlostní rovnice unimolekulárních reakcí je vždy 1. | Celkové pořadí rychlostní rovnice bimolekulárních reakcí je vždy 2. |
Shrnutí – Unimolekulární vs bimolekulární reakce
Unimolekulární a bimolekulární reakce jsou elementární reakce. Tyto reakce poskytují produkt v jediném kroku. Tyto reakce lze také vyjádřit pomocí rychlostních zákonů. Rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi je v tom, že unimolekulární reakce zahrnují pouze jeden reaktant, zatímco bimolekulární reakce zahrnují dvě molekuly jako reaktanty.
Stáhněte si PDF Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Verzi tohoto článku si můžete stáhnout ve formátu PDF a použít ji pro offline účely podle citace. Stáhněte si prosím PDF verzi zde: Rozdíl mezi unimolekulárními a bimolekulárními reakcemi
