Klíčový rozdíl mezi multiplicitou a pořadím vazeb je ten, že multiplicita se týká počtu možných orientací spinu energetické hladiny, zatímco pořadí vazeb odkazuje na měření počtu elektronů v chemických vazbách.
Multiplicity a pořadí vazeb jsou vlastnosti chemických sloučenin. Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco koncept uspořádání vazeb je důležitý v molekulární dynamice.
Co je násobnost?
Multiplicity se týká počtu možných orientací rotace energetické hladiny. Tento koncept je užitečný ve spektroskopii a kvantové mechanice. Rovnice pro měření multiplicity je 2S+1, kde „S“označuje celkový spinový moment hybnosti. Hodnoty, které můžeme získat pro násobnost, zahrnují 1, 2, 3, 4… můžeme je pojmenovat jako singlety, dublety, triplety, kvartety atd.
Multiplicity se měří vzhledem k orbitálnímu momentu hybnosti. To znamená; měří se relativně k počtu téměř degenerovaných energetických hladin, které se od sebe liší podle energie interakce spin-orbita. Například stabilní organické sloučeniny mají kompletní elektronové obaly, které nemají žádné nepárové elektrony. Proto mají tyto molekuly singletový základní stav.
Co je objednávka dluhopisů?
Pořadí vazeb se týká měření počtu elektronů v chemických vazbách. Koncept řádu dluhopisů vyvinul Linus Pauling. Je užitečný jako indikátor stability chemické vazby. Čím vyšší je hodnota řádu vazby, tím silnější je chemická vazba. Pokud neexistují žádné antivazebné orbitaly, pořadí vazeb se rovná počtu vazeb mezi dvěma atomy molekuly. Je to proto, že pořadí vazeb se pak rovná počtu vazebných elektronů dělenému dvěma (chemické vazby mají dva elektrony na vazbu). Rovnice pro výpočet pořadí vazeb v konkrétní molekule je následující:
Pořadí vazeb=(počet vazebných elektronů – počet protivazebných elektronů)/2
Podle výše uvedené rovnice, je-li pořadí vazeb nulové, dva atomy nejsou vzájemně spojeny. Například pořadí vazeb pro molekulu dvojdusíku je 3. Kromě toho mají isoelektronické druhy obvykle stejné pořadí vazeb. Kromě toho je koncept řádu vazeb užitečný v molekulární dynamice a potenciálech řádu vazeb.
Jaký je rozdíl mezi multiplicitou a objednávkou dluhopisů?
Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco koncept uspořádání vazeb je důležitý v molekulární dynamice. Klíčový rozdíl mezi multiplicitou a pořadím vazeb je ten, že multiplicita se vztahuje k počtu možných orientací spinu energetické hladiny, zatímco pořadí vazeb odkazuje k měření počtu elektronů v chemických vazbách.
Rovnice pro určení násobnosti je 2S+1, kde S je celkový spinový moment hybnosti. Rovnice pro určení řádu vazby je (vazebné elektrony + protivazebné elektrony)/2. Navíc se multiplicita měří jako relativní hodnota (která je relativní k orbitálnímu momentu hybnosti). Ale pořadí vazby je konkrétní hodnota pro konkrétní chemickou vazbu. Obvykle, pokud je pořadí vazby nulové, znamená to, že neexistuje žádná chemická vazba.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi multiplicitou a objednávkou dluhopisů.
Shrnutí – Násobnost vs. objednávka dluhopisů
Koncept multiplicity je důležitý v kvantové chemii, zatímco koncept uspořádání vazeb je důležitý v molekulární dynamice. Klíčový rozdíl mezi multiplicitou a pořadím vazeb je v tom, že multiplicita se týká počtu možných orientací spinu energetické hladiny, zatímco pořadí vazeb odkazuje na měření počtu elektronů v chemických vazbách.
