Klíčový rozdíl mezi termodynamickou a kinetickou stabilitou je ten, že termodynamická stabilita se týká stavu produktů, zatímco kinetická stabilita se týká stavu reaktantů.
Termodynamická a kinetická stabilita jsou dva důležité chemické termíny popisující systémy s chemickými reakcemi. Termodynamická stabilita je stabilita nejnižšího energetického stavu systému, zatímco kinetická stabilita je stabilita nejvyššího energetického stavu systému. Navíc termodynamický stav popisuje rovnovážný stav systému, zatímco kinetický stav popisuje reaktivitu systému.
Co je termodynamická stabilita?
Termodynamická stabilita je stabilita nejnižšího energetického stavu systému. Obecně je také známá jako chemická stabilita. Nejnižší energetický stav systému je stav, kdy je dosaženo optimálního výtěžku produktu. To znamená, že termodynamická stabilita se získá, když se systém dostane do rovnovážného stavu. Někdy k této stabilitě dochází, když existuje dynamická rovnováha, ve které jednotlivé atomy a molekuly mají tendenci měnit svůj tvar a udržovat celkovou změnu v nulovém bodě.
Obrázek 01: Stabilita produktů v rovnovážném stavu
Opak termodynamické stability je „kinetická stabilita“, která popisuje reaktivitu systému spíše než rovnovážný stav tohoto systému.
Co je kinetická stabilita?
Kinetická stabilita je stabilita nejvyššího energetického stavu systému. To znamená; kinetická stabilita nastává, když je v systému optimální procento reaktantů. Je to proto, že reaktanty mají obvykle vysokou energetickou hladinu, která je nutí vzájemně reagovat, aby se přeměnily na produkty, které mají nízkou energetickou hladinu. Kinetická stabilita systému tedy souvisí s reaktivitou reaktantů. Navíc reaktanty obvykle vyžadují přísun energie, aby převedly reakci z kinetické stability na termodynamickou stabilitu.
Jaký je rozdíl mezi termodynamickou a kinetickou stabilitou?
Termodynamická a kinetická stabilita jsou důležité chemické termíny ve fyzikální chemii. Klíčový rozdíl mezi termodynamickou a kinetickou stabilitou je ten, že termodynamická stabilita se týká stavu produktů, zatímco kinetická stabilita se týká stavu reaktantů. Reaktanty reakce mají obvykle vysokou energii ve srovnání s energetickou úrovní produktů. A to je důvod, proč reaktanty mají tendenci přeměňovat se na nízkoenergetické produkty, aby se stabilizovaly.
Chemické reakce obvykle vyžadují vložení energie k přesunu systému z kinetické stability do termodynamické stability, kde se vyrábí optimální produkty. Proto termín termodynamický označuje rovnovážný stav systému, zatímco termín kinetický označuje reaktivitu systému. Někdy termodynamická stabilita dává stabilitu buď rovnovážné reakce, nebo nerovnovážné reakce.
Následující tabulka shrnuje rozdíl mezi termodynamickou a kinetickou stabilitou.
Shrnutí – Termodynamická vs kinetická stabilita
Termodynamická a kinetická stabilita jsou důležité chemické termíny ve fyzikální chemii. Termodynamická stabilita je stabilita nejnižšího energetického stavu systému, zatímco kinetická stabilita je stabilita nejvyššího energetického stavu systému. Klíčový rozdíl mezi termodynamickou a kinetickou stabilitou je ten, že termodynamická stabilita se týká stavu produktů, zatímco kinetická stabilita se týká stavu reaktantů. Typicky systém vyžaduje určitou vstupní energii, aby mohl systém přesunout z kinetické stability do termodynamické stability prostřednictvím reaktivity reaktantů.
