Klíčový rozdíl mezi strukturou BeH2 a CaH2 je ten, že BeH2 má kovalentní chemické vazby, zatímco CaH2 obsahuje iontové interakce mezi atomy.
BeH2 (hydrid beryllitý) a CaH2 (hydrid vápenatý) jsou anorganické sloučeniny. Obě jsou to hydridové sloučeniny, které mají atomy vodíku v kombinaci s atomy berylia a atomy vápníku. Mají různé struktury a geometrie kvůli rozdílům v elektronové hustotě každé sloučeniny.
Co je struktura BeH2?
BeH2 je hydrid beryllium. Jedna molekula hydridu beryllia má lineární geometrii, protože atom berylia je atom skupiny 2, který má pouze dva valenční elektrony. Oba tyto elektrony se spojují s nepárovými elektrony dvou atomů vodíku při vytváření molekuly BeH2. Vzhledem k tomu, že v atomu berylia nejsou žádné další vazby nebo osamocené elektronové páry, molekula se stává lineární, čímž se minimalizuje sterická zábrana a odpuzování mezi dvěma vazbami Be-H.
Obrázek 01: Struktura hydridu beryllia
Látka BeH2 je však anorganická sloučenina s chemickým vzorcem (BeH2)n. A vyskytuje se jako bezbarvá pevná látka, která je nerozpustná v rozpouštědlech, pokud rozpouštědlo nemůže materiál rozložit. V této látce jsou atomy vodíku vázány k atomu berylia prostřednictvím kovalentní vazby. Toto je výjimka z jiných prvků skupiny 2, protože tyto chemické prvky tvoří hydridy, které jsou iontovými sloučeninami.
Pokud vezmeme v úvahu pevnou látku BeH2, jedná se o amorfní bílou pevnou látku s hexagonální krystalickou strukturou s vysokou hustotou. Uvádí se, že tato struktura má na tělo ortorombickou jednotkovou buňku v síti rohu, sdílející tetraedry BeH4.
Přestože prvky skupiny 2 očekávají reakci berylia s vodíkem, berylium nevykazuje žádnou reakci. Proto není snadné tuto sloučeninu připravit. BeH2 můžeme připravit zpracováním dimethylberylia s lithiumaluminiumhydridem. Čistý BeH2 se také tvoří pyrolýzou di-terc-butylberylia při vysoké teplotě.
Co je struktura CaH2?
CaH2 je hydrid vápenatý. Je to iontová sloučenina a hydrid alkalických zemin obsahující atomy vodíku kombinované s atomy vápníku. Vypadá jako šedobílý prášek, který může rychle reagovat s vodou za vzniku plynného vodíku. Tuto sloučeninu tedy můžeme použít především jako vysoušedlo pro účely desikace. CaH2 můžeme připravit přímým zpracováním vápníku plynným vodíkem při teplotě asi 300 až 400 °C.
Obrázek 02: Struktura hydridu vápenatého
CaH2 je užitečný jako redukční činidlo pro výrobu kovů z jejich oxidů. Mezi kovy, které můžeme touto metodou vyrobit, patří Ti (titan), V (vanad), Nb (niob), Ta (tantal) a U (uran). Kromě toho je tato sloučenina užitečná při výrobě plynného vodíku. Zde se CaH2 rozkládá na kov Ca, kde se uvolňuje plynný vodík. Kromě toho lze tuto sloučeninu použít také jako vysoušedlo.
Jaký je rozdíl mezi strukturou BeH2 a CaH2?
BeH2 a CaH2 jsou anorganické sloučeniny. Jsou to hydridy obsahující jako akceptory elektronů atomy vodíku. BeH2 je hydrid beryllitý, zatímco CaH2 je hydrid vápenatý. Klíčový rozdíl mezi strukturou BeH2 a CaH2 je v tom, že BeH2 má kovalentní chemické vazby, zatímco CaH2 obsahuje iontové interakce mezi atomy. Kromě toho je BeH2 kovalentní sloučenina, zatímco CaH2 je iontová sloučenina.
Níže je vedle sebe srovnání rozdílu mezi strukturou BeH2 a CaH2.
Shrnutí – Struktura BeH2 vs CaH2
BeH2 je hydrid beryllitý, zatímco CaH2 je hydrid vápenatý. Jsou to hydridy obsahující jako akceptory elektronů atomy vodíku. Klíčový rozdíl mezi strukturou BeH2 a CaH2 je v tom, že BeH2 má kovalentní chemické vazby, zatímco CaH2 obsahuje iontové interakce mezi atomy.
