Klíčový rozdíl mezi Leblancovým a Solvayovým procesem je ten, že výchozí materiály v Solvayově procesu jsou nákladově efektivnější než výchozí materiály v Leblancově procesu.
Leblancův proces a Solvayův proces jsou důležité při chemické syntéze uhličitanu sodného. Uhličitan sodný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Na2CO3. Výchozími materiály pro Leblancův proces jsou chlorid sodný, kyselina sírová, uhlí a uhličitan vápenatý. Výchozí materiály pro Solvayův proces jsou solný roztok a vápenec.
Co je proces Leblanc?
Leblancův proces je průmyslový proces, který je důležitý při výrobě uhličitanu sodného pomocí chloridu sodného, kyseliny sírové, uhlí a uhličitanu vápenatého. Tento proces spadá do sektoru chlor-alkalického průmyslu. Nicolas Leblanc vynalezl tento proces v roce 1791. Poté někteří další vědci včetně Williama Losha, Jamese Muspratta a Charlese Tennanta tento proces dále rozvinuli.
Obrázek 01: Proces Leblanc
Leblancův proces má dva kroky: výroba síranu sodného z chloridu sodného a reakce síranu sodného s uhlím a uhličitanem vápenatým za vzniku uhličitanu sodného. Tento proces se však po zavedení Solvayova procesu postupně stal zastaralým.
Prvním krokem Leblancova procesu je reakce mezi chloridem sodným a kyselinou sírovou, která produkuje síran sodný a chlorovodík. Druhý krok zahrnuje reakci mezi směsí solného koláče a drceného vápence, který se redukuje zahříváním uhlím. Tento druhý krok probíhá ve dvou fázích; první je karbotermická reakce, při které uhlí redukuje síran na sulfid, zatímco druhým stupněm je reakce, při které vzniká uhličitan sodný a sulfid vápenatý. Směs produktů, která pochází z druhého stupně, se nazývá černý popel. Z tohoto černého popela můžeme za přítomnosti vody extrahovat sodu nebo uhličitan sodný. Tato extrakce se nazývá lixiviace; zde se odpaří voda a sulfid vápenatý, čímž se získá uhličitan sodný v pevném stavu.
Co je to Solvayův proces?
Proces Solvay je průmyslový proces, který je důležitý při výrobě uhličitanu sodného pomocí solného roztoku a vápence. Je to hlavní průmyslový proces používaný pro výrobu uhličitanu sodného. Tato metoda je také známá jako proces amoniak-soda. Byl vyvinut Ernestem Solvayem v roce 1860. Výchozí materiály pro tento proces jsou snadno dostupné a také levné. Z tohoto důvodu dominuje Solvayův proces nad Leblancovým procesem.
Obrázek 02: Proces Solvay
Solanka je zdrojem chloridu sodného a vápenec je zdrojem uhličitanu vápenatého. Během Solvayova procesu probíhají čtyři základní reakce: první krok zahrnuje průchod oxidu uhličitého přes koncentrovaný vodný roztok chloridu sodného (solného roztoku) a amoniaku. Zde se z roztoku vysráží hydrogenuhličitan sodný. Za druhé se z roztoku odfiltruje hydrogenuhličitan sodný a roztok se poté zpracuje nehašeným vápnem za vzniku silně zásaditého roztoku. Jako třetí krok se pak hydrogenuhličitan sodný převede na konečný produkt kalcinací. Nakonec se oxid uhličitý vyrobený ve třetím kroku regeneruje pro opětovné použití.
Jaký je rozdíl mezi Leblancovým a Solvayovým procesem?
Leblancův proces a Solvayův proces jsou důležité při výrobě uhličitanu sodného. Proces Leblanc zahrnuje výrobu uhličitanu sodného pomocí chloridu sodného, kyseliny sírové, uhlí a uhličitanu vápenatého, zatímco proces Solvay zahrnuje výrobu uhličitanu sodného pomocí solného roztoku a vápence. Klíčový rozdíl mezi Leblancovým a Solvayovým procesem je ten, že výchozí materiály v Solvayově procesu jsou nákladově efektivnější než výchozí materiály v Leblancově procesu.
Níže uvedená infografika ukazuje další podrobnosti o rozdílu mezi procesem Leblanc a Solvay.
Shrnutí – Leblanc vs Solvayův proces
Leblancův proces a Solvayův proces jsou důležité při výrobě uhličitanu sodného. Klíčový rozdíl mezi Leblancovým a Solvayovým procesem je ten, že výchozí materiály v Solvayově procesu jsou nákladově efektivnější než výchozí materiály v Leblancově procesu.
S laskavým svolením k obrázku:
1. „Schema reakce procesu Leblanc“Sponk (talk) (Vektorizace a barvení) – Vlastní práce, založená na rastrové grafice Soda nach Leblanc-p.webp
2. “Solvay Process” Autor Eric A. Schiff, 2006. (CC BY-SA 2.5) prostřednictvím Commons Wikimedia
