Atomový poloměr vs iontový poloměr
Můžeme definovat poloměr pro kruh nebo kouli. V takovém případě říkáme, že poloměr je vzdálenost mezi středem kruhu a bodem na jeho obvodu. Atomy a ionty jsou také považovány za atomy a ionty, které mají strukturu podobnou kouli. Můžeme jim tedy také definovat poloměr. Stejně jako v obecné definici, pro atomy a ionty říkáme, že poloměr je vzdálenost mezi středem a hranicí.
Atomový poloměr
Atomový poloměr je vzdálenost od středu jádra k hranici elektronového mraku. Atomový poloměr je v úrovni Angstromů. Ačkoli definujeme atomový poloměr pro jeden atom, je těžké jej změřit pro jeden atom. Proto se normálně vzdálenost mezi jádry dvou dotýkajících se atomů vezme a vydělí dvěma, aby se získal atomový poloměr. V závislosti na vazbě mezi dvěma atomy může být poloměr kategorizován jako kovový poloměr, kovalentní poloměr, Van der Waalsův poloměr atd. Poloměry atomů se zvyšují, jak jdete dolů ve sloupci v periodické tabulce, protože se přidávají nové vrstvy elektronů. Zleva doprava v řadě se atomové poloměry zmenšují (kromě vzácných plynů).
Ionic Radius
Atomy mohou získávat nebo ztrácet elektrony a vytvářet záporně nebo kladně nabité částice. Tyto částice se nazývají ionty. Když neutrální atomy odstraní jeden nebo více elektronů, vytvoří kladně nabité kationty. A když neutrální atomy přijmou elektrony, vytvoří záporně nabité anionty. Iontový poloměr je vzdálenost od středu jádra k vnějšímu okraji iontu. Většina iontů však neexistuje jednotlivě. Buď jsou vázány s jiným protiiontem, nebo mají interakce s jinými ionty, atomy nebo molekulami. Z tohoto důvodu se iontový poloměr jednoho iontu v různých prostředích liší. Proto, když jsou porovnány iontové poloměry, měly by být porovnány ionty v podobných prostředích. V periodické tabulce existují trendy v iontových poloměrech. Jak klesáme ve sloupci, k atomům se přidávají další orbitaly; proto příslušné ionty mají také další elektrony. Odshora dolů se tedy iontové poloměry zvětšují. Když jdeme zleva doprava přes řadu, existuje specifický vzor změny iontových poloměrů. Například v řádku 3rd tvoří sodík, hořčík a hliník kationty +1, +2 a +3. Iontové poloměry těchto tří se postupně zmenšují. Vzhledem k tomu, že počet protonů je vyšší než počet elektronů, jádro má tendenci přitahovat elektrony více a více směrem ke středu, což má za následek snížení iontových poloměrů. Avšak anionty v řadě 3rd mají podstatně vyšší iontové poloměry ve srovnání s kationtovými poloměry. Počínaje P3- iontové poloměry klesají na S2- a na Cl– Důvod proč větší iontový poloměr v aniontech lze vysvětlit přidáním elektronů do vnějších orbitalů.
Jaký je rozdíl mezi atomovým a iontovým poloměrem?
• Atomový poloměr je údaj o velikosti atomu. Iontový poloměr je údaj o velikosti iontu.
• Iontový poloměr kationtu je menší než poloměr atomu. A aniontový poloměr je větší než atomový poloměr.
