Klíčový rozdíl mezi chloroformem a dichlormethanem je ten, že chloroform obsahuje tři atomy chloru na molekulu, zatímco dichlormethan obsahuje dva atomy chloru na molekulu.
Chloroform a dichlormethan jsou organochlorové molekuly s podobnou atomicitou a podobnou geometrií nebo tvarem molekul.
Co je chloroform?
Chloroform je organická sloučenina s chemickým vzorcem CHCl3 Je užitečný jako silné anestetikum. Název této sloučeniny podle IUPAC je trichlormethan. Je to bezbarvá a hustá kapalina, která má sladkou vůni. Chloroform se vyrábí ve velkém měřítku jako prekurzor k výrobě PTFE. Kromě toho většina chloroformu v životním prostředí (asi 90 %) pochází z emisí přírodního původu. Například mnoho druhů mořských řas a hub produkuje tuto sloučeninu a uvolňuje ji do atmosféry.
Molární hmotnost chloroformu je 119,37 g/mol a při pokojové teplotě se jeví jako bezbarvá kapalina. Tato kapalina má těžký éterický zápach. Jeho bod tání je -63,5 °C a bod varu 61,15 °C. Navíc se chloroform rozkládá při 450 °C. Tato molekula má čtyřstěnnou geometrii.
Obrázek 01: Chemická struktura chloroformu
V průmyslovém měřítku můžeme tuto sloučeninu vyrobit zahříváním směsi chloru a chlormethanu (nebo někdy používáme i metan). Při zahřívání dochází k halogenaci volných radikálů při 400–500 °C. To tvoří chlorované sloučeniny chlormethanu (nebo metanu), které poskytují chloroform. Tato sloučenina může podstoupit další chloraci za vzniku tetrachlormethanu. Konečným produktem této reakce je však směs chlormethanů, které můžeme oddělit destilací, abychom získali chloroform.
Chloroform má mnoho použití. Je užitečný jako rozpouštědlo, protože atom vodíku v této molekule může podstoupit vodíkovou vazbu. Můžeme ho použít i jako činidlo pro mnoho chemických reakcí. Příklad: jako zdroj dichlorkarbenové skupiny. Ještě důležitější je, že chloroform je dobře známý pro své anestetické vlastnosti.
Co je dichlormethan?
Dichlormethan je organická sloučenina mající chemický vzorec CH2Cl2 Je to organochlorová sloučenina a můžeme ji označit jako DCM. Tato sloučenina se vyskytuje jako těkavá bezbarvá kapalina s nasládlým zápachem podobným chloroformu. Dichlormethan je hlavně užitečný jako rozpouštědlo. Tato kapalina není mísitelná s vodou, přestože se jedná o polární sloučeninu. Může se však mísit s mnoha dalšími organickými rozpouštědly.
Obrázek 02: Chemická struktura dichlormethanu
Existují některé přírodní zdroje dichlormethanu, mezi které patří oceánské zdroje, makrořasy, mokřady a sopky. Můžeme však pozorovat, že většina dichlormethanu v životním prostředí pochází z průmyslových emisí. Dichlormethan můžeme vyrobit úpravou chlormethanu nebo metanu plynným chlorem při vysokých teplotách.
Jaký je rozdíl mezi chloroformem a dichlormethanem?
Chloroform a dichlormethan jsou organochlorové molekuly. Klíčový rozdíl mezi chloroformem a dichlormethanem je v tom, že chloroform obsahuje tři atomy chloru na molekulu, zatímco dichlormethan obsahuje dva atomy chloru na molekulu. Kromě toho lze chloroform vyrobit zahřátím směsi chloru a chlormethanu, zatímco dichlormethan lze vyrobit úpravou chlormethanu nebo methanu plynným chlorem při vysokých teplotách.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi chloroformem a dichlormethanem ve formě tabulky.
Shrnutí – Chloroform vs dichlormethan
Stručně řečeno, chloroform a dichlormethan jsou organochlorové molekuly. Klíčový rozdíl mezi chloroformem a dichlormethanem je ten, že chloroform obsahuje tři atomy chloru na molekulu, zatímco dichlormethan obsahuje dva atomy chloru na molekulu.
