Klíčový rozdíl mezi komplexometrickými a redoxními titracemi spočívá v tom, že komplexometrické titrace zahrnují tvorbu komplexního iontu z jednoduchého iontu a změnu barvy v roztoku vzorku v bodě ekvivalence, zatímco redoxní titrace zahrnují redukci nebo oxidaci roztok vzorku v bodě ekvivalence.
Mezi komplexometrickými a redoxními titracemi je několik rozdílů; metoda titrace, detekce koncového bodu a aplikace jsou některá z kritérií, kde se od sebe liší.
Co je to komplexometrická titrace?
Komplexometrická titrace je typ titrační techniky, při které dochází k tvorbě barevného komplexu, který je užitečný při stanovení koncového bodu titrace. Je to druh objemové analýzy. Tento typ titrace je zvláště důležitý při stanovení směsi různých kovových iontů v roztoku, protože kovové ionty mají tendenci tvořit komplexy.
Obrázek 01: Komplexometrická titrace
Musíme použít indikátor, který je schopen produkovat viditelnou změnu barvy v roztoku. Komplexometrické reakce, které při těchto titracích probíhají, zahrnují přeměnu jednoduchého iontu na komplexní iont a jako indikátor lze použít i kovový indikátor nebo elektrometrické metody. Nejběžnějšími typy komplexometrických titrací jsou titrace EDTA, které zahrnují chelaci kovových iontů pomocí EDTA.
Při zvažování použití komplexometrických titrací je užitečné pro odhad tvrdosti vody ve farmaceutickém průmyslu pro stanovení koncentrace kovů v léčivech, při stanovení obsahu oxidu titaničitého v kosmetických přípravcích atd..
Co je to redoxní titrace?
Redoxní titrace jsou typem titrační techniky, která zahrnuje redukční činidlo a oxidační činidlo. Tyto titrace typicky zahrnují redox indikátor nebo potenciometr. Kromě toho existují různé typy redoxních titrací, které jsou pojmenovány podle titračního činidla použitého při titraci. Příklady zahrnují bromometrii (která používá brom jako titrační činidlo), cerimetrii (používá soli ceru (IV) jako titrační činidlo), dichrometrii (používá dichroman draselný jako titrační činidlo), jodometrii (používá jód jako titrační činidlo) a manganometrii (používá manganistan draselný jako titrační činidlo).
Pro hodnocení redox titrace potřebujeme porozumět tvaru titrační křivky redox titrace. Například u acidobazických titrací a komplexometrických titrací titrační křivka ukazuje změnu koncentrace hydroniových iontů ve formě změny pH nebo změny konkrétního iontu po přidání titračního činidla. Ale při redoxních titracích musíme monitorovat potenciál titrační reakce spíše než koncentraci iontových látek.
Použitím přiměřeně aproximované titrační křivky můžeme identifikovat vztah mezi bodem ekvivalence a koncovým bodem redox titrace. Bod ekvivalence však můžeme získat, pokud zareagujeme na stechiometricky ekvivalentní množství titrantu a titranu. Existuje však řada metod pro stanovení koncového bodu, např. použití indikátorů nebo senzorů, které reagují na změnu podmínek roztoku vzorku. Nejpřesnější metodou zjištění koncového bodu redox titrace je potenciometrická titrace, kdy můžeme sledovat změnu potenciálu po přidání titrantu do titrantu. Tam můžeme vizuálně prozkoumat koncový bod titrační křivky.
Jaký je rozdíl mezi komplexometrickou a redoxní titrací?
Klíčový rozdíl mezi komplexometrickými a redoxními titracemi spočívá v tom, že komplexometrické titrace zahrnují tvorbu komplexního iontu z jednoduchého iontu a změnu barvy v roztoku vzorku v bodě ekvivalence, zatímco redoxní titrace zahrnují redukci nebo oxidaci roztok vzorku v bodě ekvivalence. Existuje několik dalších rozdílů mezi komplexometrickými a redoxními titracemi na základě kritérií, jako je metoda titrace, detekce koncového bodu a aplikace.
Následující tabulka představuje rozdíl mezi komplexometrickými a redoxními titracemi v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Komplexometrické vs. Redoxní titrace
Klíčový rozdíl mezi komplexometrickými a redoxními titracemi spočívá v tom, že komplexometrické titrace zahrnují tvorbu komplexního iontu z jednoduchého iontu a změnu barvy v roztoku vzorku v bodě ekvivalence, zatímco redoxní titrace zahrnují redukci nebo oxidaci roztok vzorku v bodě ekvivalence.
