Klíčový rozdíl mezi teplem roztoku a teplem reakce je ten, že teplo roztoku je množství tepelné energie uvolněné nebo absorbované chemickým systémem při tvorbě roztoku, zatímco teplo reakce je rozdíl mezi celkovým reaktantem a celkové molární entalpie produktu, které jsou vypočteny pro chemické látky ve standardním stavu.
Rozpouštěcí teplo a reakční teplo jsou důležité hodnoty entalpie ve fyzikální chemii, které jsou užitečné při určování vlastností roztoků a chemických reakcí.
Co je teplo roztoku?
Teplo roztoku nebo entalpie roztoku je množství tepelné energie uvolněné nebo absorbované chemickým systémem při tvorbě roztoku. Tato hodnota entalpie souvisí s rozpuštěním látky v rozpouštědle, které je v konstantním tlaku, což má za následek nekonečné zředění.
Rozpouštěcí teplo se nejčastěji udává pro konstantní teplotu v KJ/mol. Tato změna energie má tři části: endotermický rozpad chemických vazeb, které existují v rozpouštědle, rozpad chemických vazeb v rozpuštěné látce a vytvoření přitažlivých sil mezi rozpuštěnou látkou a rozpouštědlem. Navíc můžeme říci, že ideální roztok obvykle obsahuje nulovou entalpii míchání, zatímco neideální roztok má molární nadbytek.
Když vezmeme v úvahu většinu plynů, rozpouštění je exotermické. Když se plyn rozpouští v kapalině, energie se uvolňuje jako teplo zahříváním roztoku i okolí. Teplota roztoku má tendenci nakonec klesat, což odpovídá teplotě okolí. Dále, pokud zahříváme nasycený roztok plynu, plyn má tendenci z roztoku vycházet.
Co je teplo reakce?
Reakční teplo neboli reakční entalpie je rozdíl mezi celkovými molárními entalpiemi reaktantu a celkového produktu, které jsou vypočteny pro chemické látky ve standardním stavu. Tato hodnota entalpie je užitečná při předpovídání celkové energie chemické vazby, která se uvolňuje nebo váže během chemické reakce. Zde musíme také počítat s entalpií míchání.
Při určování reakčního tepla může být standardní stav definován pro jakoukoli hodnotu teploty a tlaku a hodnota musí být specifikována pro tuto konkrétní teplotu a tlak, ale hodnoty jsou obvykle uvedeny při 25 stupních Celsia teplota a tlak 1 atm.
Při uvažování iontů ve vodném roztoku můžeme zvolit standardní stav, uvážíme-li, že koncentrace iontů H+ ve vodě přesně 1 mol/l má nulovou standardní entalpii tvorby. To umožňuje sestavit do tabulky standardní entalpie pro kationty a anionty při podobné standardní koncentraci.
Jaký je rozdíl mezi rozpouštěcím a reakčním teplem?
Rozpouštěcí teplo a reakční teplo jsou důležité hodnoty entalpie ve fyzikální chemii, které jsou užitečné při určování vlastností roztoků a chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi teplem roztoku a teplem reakce je v tom, že teplo roztoku je množství tepelné energie uvolněné nebo absorbované chemickým systémem při vytvoření roztoku, zatímco reakční teplo je rozdíl mezi celkovým reaktantem a celkovými molárními entalpiemi produktu. které jsou vypočteny pro chemické látky ve standardním stavu.
Níže uvedená infografika uvádí rozdíly mezi rozpouštěcím a reakčním teplem v tabulkové formě pro srovnání vedle sebe.
Shrnutí – Skupenské teplo vs. reakční teplo
Rozpouštěcí teplo a reakční teplo jsou důležité hodnoty entalpie ve fyzikální chemii, které jsou užitečné při určování vlastností roztoků a chemických reakcí. Klíčový rozdíl mezi teplem roztoku a teplem reakce je v tom, že teplo roztoku je množství tepelné energie uvolněné nebo absorbované chemickým systémem při vytvoření roztoku, zatímco reakční teplo je rozdíl mezi celkovým reaktantem a celkovými molárními entalpiemi produktu. které jsou vypočteny pro chemické látky ve standardním stavu.
