Rozdíl mezi EDTA a EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

EDTA vs EGTA

EDTA a EGTA jsou chelatační činidla. Obě jsou polyaminokarboxylové kyseliny a mají víceméně stejné vlastnosti.

EDTA

EDTA je zkrácený název pro kyselinu ethylendiamintetraoctovou. Je také známá jako kyselina (ethylendinitrilo)tetraoctová. Následuje struktura EDTA.

Molekula EDTA má šest míst, kde se může vázat kovový iont. Existují dvě aminoskupiny a čtyři karboxylové skupiny. Dva atomy dusíku aminoskupin mají v každém nesdílený elektronový pár. EDTA je hexadentátní ligand. Je to také chelatační činidlo díky schopnosti sekvestrovat kovové ionty. EDTA tvoří cheláty se všemi kationty kromě alkalických kovů a tyto cheláty jsou dostatečně stabilní. Stabilita vyplývá z několika komplexotvorných míst v molekule, která dává vzniknout struktuře podobné kleci obklopující kovový iont. To izoluje kovový iont od molekul rozpouštědla, čímž se zabrání solvataci. Karboxylová skupina EDTA může disociovat donorové protony; proto má EDTA kyselé vlastnosti. Různé druhy EDTA jsou zkráceny jako H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{a Y}4- ^{Velmi nízké pH (kyselé prostředí), převládá protonovaná forma EDTA (H}4_{Y). Naopak při vysokém pH (základní médium) převládá plně deprotonovaná forma (Y}4-^{). A jak se pH mění z nízkého pH na vysoké, v určitých hodnotách pH převládají jiné formy EDTA. EDTA je dostupná v plně protonované formě nebo ve formě soli. Dinatrium EDTA a kalcium disodná EDTA jsou nejběžnější dostupné formy solí. Volná kyselina H}4_{Y a dihydrát sodné soli Na}2_H2_Y.2H 2_{O jsou komerčně dostupné v kvalitě činidel.}

Když se EDTA rozpustí ve vodě, chová se jako aminokyselina. Existuje jako dvojitý zwitterion. V tomto případě je čistý náboj nulový a jsou zde čtyři disociovatelné protony (dva protony jsou spojeny s karboxylovými skupinami a dva jsou spojeny s aminoskupinami). EDTA je široce používána jako komplexometrické titrační činidlo. Roztoky EDTA jsou důležité jako titrační činidlo, protože se slučují s kovovými ionty v poměru 1:1 bez ohledu na náboj na kationtu. EDTA se také používá jako konzervační prostředek pro biologické vzorky. Malá množství kovových iontů přítomných v biologických vzorcích a potravinách mohou katalyzovat vzduchovou oxidaci sloučenin přítomných ve vzorcích. EDTA pevně komplexuje tyto kovové ionty, čímž jim brání katalyzovat oxidaci vzduchem. Proto jej lze použít jako konzervační prostředek.

EGTA

EGTA je zkrácený výraz pro kyselinu ethylenglykoltetraoctovou. Je to chelatační činidlo a velmi podobné EDTA. EGTA má vyšší afinitu k iontům vápníku než ionty hořčíku. EGTA má následující strukturu.

Podobně jako EDTA má EGTA také čtyři karboxylové skupiny, které mohou při disociaci produkovat čtyři protony. Existují dvě aminové skupiny a dva atomy dusíku aminoskupin mají v každé nesdílený elektronový pár. EGTA lze použít jako pufr podobný pH živé buňce. Tato vlastnost EGTA umožňuje jeho použití v tandemovém afinitním čištění, což je technika čištění proteinů.

Jaký je rozdíl mezi EDTA a EGTA?

• EDTA je kyselina ethylendiamintetraoctová a EGTA je kyselina ethylenglykoltetraoctová.

• EGTA má vyšší molekulovou hmotnost než EDTA.

• Kromě čtyř karboxylových skupin, dvou aminoskupin má EGTA také další dva atomy kyslíku s nesdílenými elektrony.

• EGTA má vyšší afinitu k iontům vápníku ve srovnání s EDTA. A EDTA má vyšší afinitu k iontům hořčíku ve srovnání s EGTA.

• EGTA má vyšší bod varu než EDTA.