Amin vs Amide
Aminy a amidy jsou dusíkaté organické sloučeniny. Ačkoli znějí podobně, jejich struktura a vlastnosti jsou velmi odlišné.
Amin
Aminy lze považovat za organické deriváty amoniaku. Aminy mají dusík navázaný na uhlík. Aminy mohou být klasifikovány jako primární, sekundární a terciární aminy. Tato klasifikace je založena na počtu organických skupin, které jsou připojeny k atomu dusíku. Primární amin má tedy jednu R skupinu připojenou k dusíku; sekundární aminy mají dvě skupiny R a terciární aminy mají tři skupiny R. Normálně jsou v názvosloví primární aminy pojmenovány jako alkylaminy. Existují arylaminy jako anilin a existují heterocyklické aminy. Důležité heterocyklické aminy mají běžné názvy jako pyrrol, pyrazol, imidazol, indol atd. Aminy mají kolem atomu dusíku trigonální bipyramidový tvar. Vazebný úhel C-N-C trimethylaminu je 108,7, což se blíží úhlu vazby H-C-H methanu. Atom dusíku aminu je tedy považován za hybridizovaný sp3. Takže nesdílený elektronový pár v dusíku je také v hybridizovaném orbitalu sp3. Tento nesdílený elektronový pár se většinou účastní reakcí aminů. Aminy jsou středně polární. Jejich body varu jsou vyšší než u odpovídajících alkanů díky schopnosti vytvářet polární interakce. Ale jejich body varu jsou nižší než u odpovídajících alkoholů. Primární a sekundární aminové molekuly mohou tvořit silné vodíkové vazby mezi sebou as vodou. Ale molekuly terciárního aminu mohou tvořit pouze vodíkové vazby k vodě nebo jiným hydroxylovým rozpouštědlům (nemohou mezi sebou vytvářet vodíkové vazby). Proto mají terciární aminy nižší bod varu než molekuly primárních nebo sekundárních aminů. Aminy jsou relativně slabé báze. Přestože jsou to silnější zásady než voda, ve srovnání s alkoxidovými ionty nebo hydroxidovými ionty jsou mnohem slabší. Když aminy působí jako zásady a reagují s kyselinami, tvoří aminiové soli, které jsou kladně nabité. Aminy mohou také tvořit kvartérní amoniové soli, když je dusík připojen ke čtyřem skupinám, a tak se stanou kladně nabitými.
Amid
Amid je derivát karboxylové kyseliny. Proto mají karbonylový uhlík s připojenou R skupinou. A existuje skupina –NH2, která je přímo navázána na karbonylový uhlík. Amidy bez substituentu na dusíku se pojmenovávají přidáním –amidu na konec běžného názvu příslušné kyseliny. Pokud jsou k atomu dusíku připojeny alkylové skupiny, pak jsou tyto skupiny pojmenovány jako substituenty. Amidy s žádným nebo jedním substituentem na dusíku jsou schopny tvořit navzájem vodíkovou vazbu; takže teploty tání a teploty varu takových amidů jsou vyšší. Molekuly s N,N-disubstituovanými amidy nemohou mezi sebou vytvářet vodíkové vazby, a proto mají nižší teploty tání a varu.
Jaký je rozdíl mezi Amine a Amide?
• V amidech je dusík vázán na karbonylový uhlík, zatímco v aminech je dusík přímo vázán na alespoň jednu alkyl/arylovou skupinu.
• Při pojmenovávání amidů se za nadřazeným jménem používá přípona –amid. Ale v nomenklatuře aminů lze s jejich nadřazenými jmény použít příponu –amine nebo předponu – amino.
• Amidy jsou méně zásadité než aminy. Amidy jsou rezonančně stabilizované a díky indukčnímu efektu se stávají méně zásaditými.
