Rozpad vs rozpad
Látky drží pohromadě intramolekulární a mezimolekulární interakce. Tyto síly mají různou sílu. Rozpouštění a dezintegrace jsou dva procesy, při kterých mohou být tyto molekulární interakce narušeny a někdy se vytvoří nové interakce.
Rozpuštění
Rozpouštění je proces rozpouštění látky v rozpouštědle. Tato látka může být v pevné, plynné nebo kapalné fázi. Výsledkem rozpouštění je rozpouštědlo. Složky roztoku jsou převážně dvou typů, rozpuštěné látky a rozpouštědlo. Rozpouštědlo rozpustí rozpuštěné látky a vytvoří jednotný roztok. Obvykle je tedy množství rozpouštědla vyšší než množství rozpuštěné látky. Při rozpouštění se rozpuštěná látka rozkládá na molekulární, atomovou nebo iontovou úroveň a tyto látky se v rozpouštědle dispergují. Všechny částice v roztoku mají velikost molekuly nebo iontu, takže je nelze pozorovat pouhým okem. Roztoky mohou mít barvu, pokud rozpouštědlo nebo rozpuštěné látky mohou absorbovat viditelné světlo. Řešení jsou však obvykle transparentní. Rozpouštědla mohou být v kapalném, plynném nebo pevném stavu. Nejběžnějšími rozpouštědly jsou kapaliny. Mezi kapalinami je voda považována za univerzální rozpouštědlo, protože dokáže rozpustit mnoho látek než jakékoli jiné rozpouštědlo. Plyn, pevná látka nebo jakákoli jiná kapalná látka se může rozpustit v kapalných rozpouštědlech. V plynných rozpouštědlech lze rozpustit pouze rozpuštěné plyny. Existuje omezení množství rozpuštěných látek, které lze přidat do určitého množství rozpouštědla.
Aby došlo k rozpuštění, musí být rozpuštěná látka a látky rozpouštědla kompatibilní. Říkáme to jako „podobné se rozpouští podobné. To znamená; pokud má být sloučenina rozpustná v jednom médiu, mělo by být toto médium jako rozpuštěná látka. Například polární soluty se rozpouštějí v polárním prostředí, ale ne v nepolárním prostředí a naopak. Rychlost rozpouštění a množství rozpuštěných látek, které lze rozpustit, se řídí rozpustností. Konstanta rozpustnosti dává představu o tom, kolik pevné látky lze rozpustit a přechází do fáze roztoku v rovnováze. Rozpouštění je kinetický proces a aby se látka rozpustila, měla by být celková volná energie záporná. Rychlost rozpouštění závisí také na různých dalších faktorech. Například míchání, třepání, zahřívání, chlazení jsou některé ze způsobů, jak můžeme zvýšit nebo snížit rychlost rozpouštění. Některé látky se snadno rozpouštějí, zatímco některé ne. Například iontové sloučeniny se velmi rychle rozpouštějí ve vodě, zatímco škrob je nepatrně rozpustný.
Rozpuštění je velmi důležité pro udržení rovnováhy v přírodě. Používáme principy rozpouštění ke kontrole kvality látek ve farmaceutickém průmyslu.
Rozpad
Rozpad znamená rozpad na malé fragmenty, molekuly nebo částice. V chemii se sloučeniny během reakcí rozpadají. Nebo se mohou při rozpouštění rozpadnout. Radioaktivní rozpad je další forma rozpadu, kdy radioaktivní prvky podléhají řetězci rozpadových reakcí a nakonec se přemění na jinou složku.
Jaký je rozdíl mezi rozpuštěním a rozpadem?
• Rozpouštění je proces rozpouštění látky v rozpouštědle. Dezintegrace znamená rozpad na malé fragmenty, molekuly nebo částice.
• Vzhledem k tomu, že se rozpuštěná látka při rozpouštění rozkládá na menší částice (ne všechny případy), je rozpouštění také procesem rozpadu.
