Rozdíl mezi Tris Base a Tris HCl

Video: Rozdíl mezi Tris Base a Tris HCl

Video: Tris Buffer Calculations 2024, Červenec

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Klíčový rozdíl – Tris Base vs Tris HCl

Tris báze a tris HCl jsou organické sloučeniny, které lze použít při přípravě tlumivých roztoků. Mezi tris bází a tris HCl je mnoho podobností a také rozdílů. Jediný rozdíl mezi chemickou strukturou dvou sloučenin je ten, že tris HCl má molekulu HCl spojenou s tris(hydroxymethyl)aminomethanovou molekulou, která je obecně známá jako tris báze. Klíčový rozdíl mezi tris bází a tris HCl je v tom, že tris báze obsahuje chemický vzorec C₄H₁₁NE_{3zatímco tris HCl obsahuje stejný chemický vzorec s další molekulou HCl.}

Co je Tris Base?

Pojem tris báze se používá k pojmenování sloučeniny tris(hydroxymethyl)aminomethan, která má chemický vzorec C₄H₁₁NO _{3. Je také známý jako THAM. Jedná se o organickou sloučeninu používanou jako součást pufrovacích roztoků TAE a TBE pufrů.}

Obrázek 1: Chemická struktura báze Tris

Tato sloučenina obsahuje primární aminovou skupinu. Proto může podstoupit reakce, které podstoupí typický primární amin; např.: kondenzační reakce s aldehydy. Základní vlastnosti této sloučeniny vznikají díky této aminoskupině. Molární hmotnost této sloučeniny je 121,14 g/mol. Je to bílý krystalický prášek při pokojové teplotě a tlaku. Teplota tání této sloučeniny je kolem 176 °C a bod varu je 219 °C.

Účinný rozsah pH této sloučeniny je mezi 7,5 až 9,0. Je to proto, že pKa konjugované kyseliny této sloučeniny je při 25^{oC je 8,07. Tento pufr může inhibovat určité enzymy změnou pH. Sloučenina se průmyslově připravuje kondenzací nitromethanu s formaldehydem za bazických podmínek.}

Co je Tris HCl?

Tris HCl je tris hydrochlorid s chemickým vzorcem C₄H₁₁NE_{3 · HCl. Molární hmotnost této sloučeniny je 157,59 g/mol. Název tris HCl podle IUPAC je 2-amino-2-(hydroxymethyl)propan-1,3-diol hydrochlorid. Je také známý jako THAM hydrochlorid.}

Obrázek 2: Chemická struktura Tris HCl

Je to organická sloučenina, která se často používá v pufrovacích roztocích, jako jsou TAE a TBE. Tato sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě. Tato sloučenina funguje lépe v rozmezí pH od 7,0 do 9,0. Může být použit při přípravě Laemmliho pufru, který se používá v pufrech SDS-PAGE.

Příprava tris HCl se provádí smícháním tris s HCl. Když se tris smíchá s tris HCL, lze získat tlumivý roztok, který je velmi užitečný, aby nebylo nutné pracovat se silnými kyselinami nebo silnými zásadami.

Jaké jsou podobnosti mezi Tris Base a Tris HCl?

Oba jsou součástí pufrových roztoků TAE a TBE.
Obě jsou organické sloučeniny.

Jaký je rozdíl mezi Tris Base a Tris HCl?

Tris Base vs Tris HCl
Tris báze označuje tris(hydroxymethyl)aminomethan, který má chemický vzorec (C₄H₁₁NE_3).	Tris HCl je tris hydrochlorid s chemickým vzorcem C₄H₁₁NE_{3 · HCl.}
Molární hmotnost
Molární hmotnost tris je 121,14 g/mol.	Molární hmotnost tris HCl je 157,59 g/mol.
Jméno IUPAC
Název tris podle IUPAC je tris(hydroxymethyl)aminomethan.	Název tris HCl podle IUPAC je 2-amino-2-(hydroxymethyl)propan-1,3-diol hydrochlorid.
rozsah pH
Základ Tris funguje nejlépe v rozsahu 7,5 až 9,0.	Tris HCl funguje nejlépe v rozsahu 7,0 až 9,0.

Shrnutí – Tris Base vs Tris HCl

Tris báze a tris HCl jsou složky v různých tlumivých roztocích. Klíčový rozdíl mezi tris bází a tris HCl je v tom, že tris báze obsahuje chemický vzorec C₄H₁₁NE_{3zatímco tris HCl obsahuje stejný chemický vzorec s další molekulou HCl.}