Klíčový rozdíl mezi hydrogenací a redukcí je v tom, že hydrogenace vyžaduje katalyzátor, zatímco redukce katalyzátor nevyžaduje, pokud se nejedná o hydrogenaci. Hydrogenace je forma redukční reakce, při které se molekulární vodík spojuje s existující molekulou. Proto hydrogenace a redukce spolu souvisí.
Snížením může být snížení oxidačního čísla, ztráta kyslíku nebo přidání vodíku. Ale některé redukční reakce nezahrnují jako reaktanty ani kyslík, ani vodík. Nejpřijatelnější definicí redukce je proto snížení oxidačního čísla. Kromě výše uvedeného klíčového rozdílu existují některé další rozdíly mezi těmito dvěma chemickými reakcemi, jako jsou složky chemické reakce; molekuly s dvojnými nebo trojnými vazbami mohou podléhat hydrogenaci, zatímco jakákoliv molekula s atomy s vyšším oxidačním číslem může podléhat redukčním reakcím.
Co je hydrogenace?
Hydrogenace je chemická reakce, která zahrnuje přidání molekulárního vodíku k chemickému druhu. Kromě toho tato reakce obvykle probíhá v přítomnosti katalyzátoru; nikl, palladium, platina nebo jejich oxidy. Je užitečné buď snížit nebo nasytit chemickou sloučeninu. Hydrogenace může ovlivnit molekulu dvěma způsoby;
- Nasycení sloučeniny obsahující dvojné nebo trojné vazby
- Disociace molekuly
Téměř všechny nenasycené sloučeniny jsou schopny reagovat s molekulárním vodíkem.
Obrázek 01: Hydrogenace alkenů poskytuje alkany
Tato chemická reakce je užitečná v mnoha průmyslových účelech pro syntézu různých sloučenin, jako je hydrogenace je užitečná v ropném průmyslu pro výrobu různých petrochemických látek.
Co je snížení?
Snížení je snížení oxidačního čísla chemické látky. Tato reakce je poloviční reakcí redoxní reakce (redoxní reakce má dvě chemické reakce, které probíhají vzájemně paralelně; oxidaci a redukci). Redukční reakce snižuje oxidační číslo, zatímco oxidační reakce zvyšuje oxidační číslo.
Obrázek 02: Snížení kyseliny chelidonové
Někdy je redukce odstranění kyslíku nebo přidání vodíku do chemické látky. Navíc k tomuto typu reakce dochází třemi hlavními způsoby; snížit oxidační číslo z kladné hodnoty na zápornou hodnotu, z nuly na zápornou hodnotu nebo ze záporné na další zápornou hodnotu. Běžným příkladem redukční reakce je snížení oxidačního čísla mědi (II) na měď (0).
Jaký je rozdíl mezi hydrogenací a redukcí?
Hydrogenace je chemická reakce, která zahrnuje přidání molekulárního vodíku k chemickému druhu. Redukce je snížení oxidačního čísla chemické látky. Hydrogenační a redukční reakce spolu souvisí, protože hydrogenace je formou redukce.
Mezi těmito dvěma chemickými procesy však existují určité rozdíly, jak je uvedeno níže. Například hydrogenace v podstatě vyžaduje katalyzátor pro průběh reakce, zatímco redukce katalyzátor nevyžaduje, pokud se nejedná o hydrogenaci. A také k hydrogenaci dochází u nenasycených molekul, zatímco redukce nastává u jakýchkoli chemických látek, které mají vyšší oxidační číslo.
Shrnutí – Hydrogenace vs. redukce
Hydrogenace a redukce jsou důležité chemické reakce, které mají mnoho aplikací v průmyslu. Hydrogenace je forma redukce. Rozdíl mezi hydrogenací a redukcí je v tom, že hydrogenace vyžaduje katalyzátor, zatímco redukce katalyzátor nevyžaduje, pokud se nejedná o hydrogenaci.
