Klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí je ten, že oxidace se týká ztráty elektronů, zatímco redukce se týká zisku elektronů.
Chemické reakce mezi různými sloučeninami se nazývají redoxní reakce, pokud se oxidační stavy reaktantů liší od oxidačních stavů produktů. Redox je zkratka pro redukce-oxidace, k čemuž dochází při jakékoli chemické reakci. Zatímco oxidace se týkají ztráty elektronů, redukce jsou místa, kde dochází k opětovnému získání elektronů. Tyto reakce mohou být jednoduché nebo složité v závislosti na procesu a použitých atomech.
Co je oxidace?
Oxidaci lze popsat jako zvýšení oxidačního čísla. Proto lze oxidaci definovat jako ztrátu elektronů z atomu, molekuly nebo iontu. Tato ztráta elektronů způsobuje zvýšení oxidačního stavu chemické látky. Protože oxidační reakce uvolňuje elektrony, měly by existovat druhy přijímající elektrony. Proto je oxidační reakce poloviční reakcí hlavní reakce. Oxidace chemické látky se udává jako změna jejích oxidačních stavů. Oxidační stav je číslo s kladným (+) nebo záporným (-) symbolem, které označuje ztrátu nebo zisk elektronů konkrétním atomem, molekulou nebo iontem.
Obrázek 01: Příklad dvou polovičních reakcí: oxidace a redukce
V minulosti byl termín oxidace definován jako „přídavek kyslíku ke sloučenině. Bylo to proto, že kyslík byl v té době jediným známým oxidačním činidlem. Tato definice však již není přesná, protože existuje mnohem více oxidačních reakcí, ke kterým dochází v nepřítomnosti kyslíku. Například reakce mezi hořčíkem (Mg) a kyselinou chlorovodíkovou (HCl) nezahrnuje žádný kyslík, ale je to redoxní reakce, která zahrnuje oxidaci Mg na Mg2+
Co je snížení?
Snížení lze popsat jako snížení oxidačního čísla. Proto můžeme redukci definovat jako zisk elektronů z atomu, molekuly nebo iontu. Tento zisk elektronů způsobuje snížení oxidačního stavu chemické látky. Protože redukční reakcí se získávají elektrony, měl by existovat druh, který je donátorem elektronů. Proto je redukční reakce poloviční reakcí velké reakce. Redukce chemického druhu je dána jako změna jeho oxidačních stavů.
V minulosti byl pojem redukce uveden jako „odstranění kyslíku ze sloučeniny. Bylo to proto, že kyslík byl v té době jediným známým oxidačním činidlem. Tato definice však již není přesná, protože existuje mnohem více oxidačních reakcí, ke kterým dochází v nepřítomnosti kyslíku.
Jaký je rozdíl mezi oxidací a redukcí?
Redukce a oxidace jsou chemické procesy zahrnuté v každé chemické reakci. Jsou to dvě opačné reakce. Klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí je ten, že oxidace se týká ztráty elektronů, zatímco redukce se týká zisku elektronů. Zatímco oxidace zvyšuje hodnotu kladného znaménka (+), redukce zvyšuje hodnotu záporného znaménka (-).
Shrnutí – oxidace vs. redukce
Redukce a oxidace jsou chemické procesy zahrnuté v každé chemické reakci. Klíčový rozdíl mezi oxidací a redukcí je ten, že oxidace se týká ztráty elektronů, zatímco redukce se týká zisku elektronů.
