Klíčový rozdíl mezi SO2 a SO3 je ten, že SO2 je bezbarvý plyn při pokojové teplotě, zatímco SO3 je bezbarvý na bílou krystalickou pevnou látku.
SO2 je oxid siřičitý, zatímco SO3 je oxid sírový. Oba jsou oxidy síry.
Co je SO2?
SO2 je oxid siřičitý. Je to bezbarvá plynná sloučenina obsahující atomy síry a kyslíku. SO2 je chemický vzorec této sloučeniny. Proto obsahuje atom síry vázaný kovalentními vazbami na dva atomy kyslíku. Jeden atom kyslíku může tvořit dvojnou vazbu s atomem síry. Atom síry je tedy centrálním atomem sloučeniny. Atom síry má ve svém nejvzdálenějším orbitálu 6 elektronů. Proto po vytvoření dvou dvojných vazeb s atomy kyslíku zbývají dva další elektrony; tyto elektrony existují jako osamocený elektronový pár.
Můžeme tedy určit geometrii molekuly SO2; je to úhlová geometrie. SO2 je polární díky své geometrii (úhlové) a přítomnosti osamoceného elektronového páru.
Obrázek 01: Struktura oxidu siřičitého
Oxid siřičitý je považován za toxický plyn. Pokud je tedy v atmosféře SO2, bude to známkou znečištění ovzduší. Tento plyn má navíc velmi dráždivý zápach. Molekulová hmotnost oxidu siřičitého je 64 g/mol. Při pokojové teplotě je to bezbarvý plyn. Bod tání je asi -71 °C, zatímco bod varu je -10 °C.
Oxidační stav síry v oxidu siřičitém je +4. Oxid siřičitý lze tedy vyrábět také redukcí sloučenin složených z atomů síry, které jsou ve vyšším oxidačním stavu. Jedním takovým příkladem je reakce mezi mědí a kyselinou sírovou. Zde je síra v kyselině sírové v oxidačním stavu +6. Proto může být redukován na oxidační stav +4 oxidu siřičitého.
Oxid siřičitý lze použít při výrobě kyseliny sírové, která má řadu aplikací v průmyslovém i laboratorním měřítku. Oxid siřičitý je také dobrým redukčním činidlem. Protože oxidační stav síry je +4 v oxidu siřičitém, může být snadno oxidován na oxidační stav +6, což umožňuje redukovat další sloučeninu.
Co je SO3?
SO3 je oxid sírový. Je to pevná sloučenina obsahující jeden atom síry, který se váže se třemi atomy kyslíku. SO3 je chemický vzorec této sloučeniny. Zde má každý atom kyslíku dvojnou vazbu s atomem síry. Atom síry je ve středu molekuly. Atom síry má ve svém nejvzdálenějším orbitálu 6 elektronů. Po vytvoření tří dvojných vazeb s atomy kyslíku tedy na atomu síry nezůstávají žádné elektrony jako v oxidu siřičitém. Toto tedy určuje geometrii molekuly SO3; má trigonální rovinnou geometrii. SO3 je nepolární díky své geometrii (trigonální rovina) a nepřítomnosti osamělého elektronového páru.
Obrázek 02: Geometrie oxidu sírového
Molekulová hmotnost oxidu sírového je 80,057 g/mol. Bod tání SO3 je asi 16,9 °C, zatímco bod varu je 45oC. Při pokojové teplotě a tlaku je oxid sírový bílá krystalická pevná sloučenina, která se ve vzduchu kouří. Má štiplavý zápach. Oxidační stav síry v oxidu sírovém je +6.
V plynné formě je oxid sírový látkou znečišťující ovzduší a je hlavní složkou kyselých dešťů. Oxid sírový je však velmi důležitý při výrobě kyseliny sírové v průmyslovém měřítku. Je to proto, že oxid sírový je anhydridová forma kyseliny sírové.
SO3(l) + H2O(l) → H 2SO4(l)
Výše uvedená reakce je velmi rychlá a exotermická. Proto by se při použití oxidu sírového pro průmyslovou výrobu kyseliny sírové měly používat kontrolní metody. Kromě toho je oxid sírový základním činidlem v procesu sulfonace.
Jaký je rozdíl mezi SO2 a SO3?
SO2 je oxid siřičitý, zatímco SO3 je oxid sírový. Oba jsou oxidy síry. Klíčový rozdíl mezi SO2 a SO3 je v tom, že SO2 je při pokojové teplotě bezbarvý plyn, zatímco SO3 je bezbarvá až bílá krystalická pevná látka. Kromě toho je oxidační stav síry v oxidu siřičitém +4, zatímco v oxidu sírovém je +6. Díky přítomnosti osamoceného elektronového páru a jejich geometrii je oxid siřičitý polární sloučeninou, zatímco oxid sírový je nepolární sloučeninou. Následující infografika shrnuje rozdíl mezi SO2 a SO3.
Shrnutí – SO2 vs SO3
SO2 je oxid siřičitý a SO3 je oxid sírový. Oba jsou oxidy síry. Klíčový rozdíl mezi SO2 a SO3 je ten, že SO2 je při pokojové teplotě bezbarvý plyn, zatímco SO3 je bezbarvá až bílá krystalická pevná látka.
