Klíčový rozdíl mezi H2S a SO2 je v tom, že H2S má zápach zkaženého vejce, zatímco SO2 má zápach spálené zápalky.
H2S i SO2 jsou při pokojové teplotě plynné sloučeniny. Tyto sloučeniny obsahují atomy síry. H2S je hydrid síry, zatímco SO2 je oxid síry. Navíc oba tyto plyny mají štiplavý zápach.
Co je H2S?
H2S je sirovodík. Je to plyn pokojové teploty, který má vůni zkaženého vejce. Proto má štiplavý a dráždivý zápach. Tento plyn je vysoce jedovatý. Navíc je žíravý a hořlavý. Proto s ním musíme zacházet opatrně. Molární hmotnost H2S je 38,09 g/mol. Vypadá jako bezbarvý plyn.
Plyn H2S má o něco větší hustotu než normální atmosférický vzduch. Směs vzduchu a H2S však může způsobit výbušné reakce. Kromě toho tento plyn hoří na vzduchu modrým plamenem za přítomnosti plynného kyslíku. Tato reakce poskytuje SO2 a vodu. Obecně plyn H2S působí jako redukční činidlo, protože může podléhat pouze oxidaci, protože atom síry v této sloučenině je ve svém nejmenším oxidačním stavu (nelze jej dále redukovat).
Obrázek 01: Struktura H2S plynu
K získání elementární síry můžeme použít H2S. Reakce mezi H2S a SO2 v přítomnosti katalyzátoru a vysoké teplotě poskytuje elementární síru a vodu. Toto je důležitý způsob likvidace H2S. Navíc je H2S mírně rozpustný ve vodě a po rozpuštění může tvořit slabou kyselinu.
H2S může reagovat s kovy a tvoří kovové sulfidy. Tyto kovové sulfidy jsou ve vodě nerozpustné sloučeniny s tmavými barvami. Například můžeme použít papír s naneseným octanem olovnatým k detekci H2S vyvíjejícího se ze vzorku, protože olovo v papíru může reagovat s H2S za vzniku černého sulfidu olovnatého.
Co je SO2?
SO2 je oxid siřičitý. Je to toxický plyn, který je bezbarvý a má zápach po spálených zápalkách. V přírodě se tento plyn vyvinul ze sopečných erupcí. Molární hmotnost tohoto plynu je 64,8 g/mol. Je mírně rozpustný ve vodě a po rozpuštění tvoří kyselinu siřičitou. Kromě toho může tento plyn podléhat oxidačním i redukčním reakcím, protože atom síry v této molekule je v mezi nejnižším a nejvyšším oxidačním stavem, který může atom síry vykazovat. SO2 proto může působit jako redukční činidlo i jako oxidační činidlo.
Obrázek 02: Struktura plynu SO2
Pokud uvažujeme o výrobě SO2, je primárně vyráběn při výrobě kyseliny sírové. Kromě toho je plyn SO2 produktem hořící síry (nebo hořícího materiálu, který síru obsahuje). Kromě toho je tento plyn vedlejším produktem výroby kalciumsilikátového cementu. SO2 můžeme vyrobit reakcí vodné báze s SO2.
Jaký je rozdíl mezi H2S a SO2?
H2S i SO2 jsou při pokojové teplotě plynné sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi H2S a SO2 je v tom, že H2S má vůni zkaženého vejce, zatímco SO2 má vůni spálené zápalky. Oba tyto plyny proto mají štiplavý zápach. Kromě toho můžeme vyrábět H2S separací kyselého plynu, zatímco můžeme vyrábět SO2 jako vedlejší produkt při výrobě kyseliny sírové.
Při zvažování použití těchto plynů můžeme H2S použít pro výrobu elementární síry, při kvalitativní analýze kovů, jako prekurzor sulfidů kovů atd., zatímco SO2 je užitečný jako prekurzor kyseliny sírové, jako potravinářská přísada, jako redukční činidlo, při výrobě vína atd.
Níže uvedená infografika shrnuje rozdíl mezi H2S a SO2.
Shrnutí – H2S vs SO2
H2S i SO2 jsou při pokojové teplotě plynné sloučeniny. Klíčový rozdíl mezi H2S a SO2 je v tom, že H2S má zápach zkaženého vejce, zatímco SO2 má zápach spálené zápalky.
