Klíčový rozdíl mezi Raoultovým zákonem a D altonovým zákonem je ten, že Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco D altonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů.
Raoultův zákon a D altonův zákon jsou velmi důležité zákony v chemii, které vysvětlují parciální tlaky plynných skupenství. Raoultův zákon popisuje chování parciálního tlaku páry roztoku při změně koncentrace rozpuštěné látky. Naproti tomu D altonův zákon popisuje chování nereagujících plynů ve stejné nádobě.
Co je Raoultův zákon?
Raoultův zákon říká, že tlak páry rozpouštědla nad roztokem se rovná tlaku páry čistého rozpouštědla při stejné teplotě počítané podle molární frakce rozpouštědla přítomného v roztoku. Tento vztah můžeme dát matematicky následovně:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Kde Psoltuion je tlak par roztoku, Xsolvent je molární zlomek rozpouštědla a P osolvent je tlak par čistého rozpouštědla. Zákon vyvinul francouzský chemik François-Marie Raoult v roce 1880. Zjistil, že při přidání rozpuštěné látky do roztoku se tlak par roztoku postupně snižuje. Toto pozorování však záviselo na dvou proměnných: molárním zlomku rozpuštěné látky a tlaku par čistého rozpouštědla.
Obrázek 01: Tlak par binárního roztoku, který se řídí Raoultovým zákonem
Při daném tlaku pro konkrétní pevnou látku nebo kapalinu existuje tlak, při kterém je pára látky v rovnováze s látkou v pevné nebo kapalné formě. Při této teplotě nazýváme tlak nad látkou tlak par. Kromě toho je v této rovnováze rychlost odpařování pevné nebo kapalné látky rovna páře, která kondenzuje zpět na pevnou nebo kapalnou formu. Toto je základní teorie Raoultova zákona. Raoultovo právo však funguje jako ideální řešení. Dobře ale funguje i s rozpouštědly ve velmi zředěném stavu. U skutečných látek (nikoli ideálních látek) je pokles tlaku par prakticky větší než hodnota, kterou vypočítáme z Raoultova zákona.
Co je D altonův zákon?
D altonův zákon říká, že celkový tlak směsi nereagujících plynů se rovná součtu parciálních tlaků každého plynu. Zákon vyvinul John D alton v roce 1802. Tento zákon můžeme dát matematicky takto:
Ptotal=Pi
Kde Ptotal je celkový tlak směsi plynů, zatímco Pi je parciální tlak každého jednotlivého plynu.
Obrázek 02: D altonův zákon
Pokud máme například nereagující směs plynů se třemi složkami, můžeme vztah zapsat takto:
Ptotal=P1+P2+P 3
Jaký je rozdíl mezi Raoultovým zákonem a D altonovým zákonem?
Raoultův zákon a D altonův zákon jsou velmi důležité zákony v chemii, které vysvětlují parciální tlaky plynných skupenství. Klíčový rozdíl mezi Raoultovým zákonem a D altonovým zákonem je ten, že Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco D altonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů. To jest; Raoultův zákon říká, že tlak páry rozpouštědla nad roztokem se rovná tlaku páry čistého rozpouštědla při stejné teplotě v měřítku molární frakce rozpouštědla přítomného v roztoku. Mezitím D altonův zákon říká, že celkový tlak směsi nereagujících plynů se rovná součtu parciálních tlaků každého plynu. Matematický výraz pro Raoultův zákon je Psolution=XsolventPo solvent, zatímco matematický výraz pro D altonův zákon je Ptotal=Pi
Shrnutí – Raoultův zákon vs. D altonův zákon
Raoultův zákon a D altonův zákon jsou velmi důležité zákony v chemii, které vysvětlují parciální tlaky plynných skupenství. Klíčový rozdíl mezi Raoultovým zákonem a D altonovým zákonem je však ten, že Raoultův zákon se zabývá tlakem par pevných látek nebo kapalin, zatímco D altonův zákon se zabývá parciálním tlakem nereagujících plynů.
