Klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je ten, že MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi.
MnO2 a CuO jsou anorganické sloučeniny, které mají podobný vzhled a při pokojové teplotě existují jako černohnědé pevné látky. Proto je velmi obtížné rozlišit tyto dvě pevné sloučeniny pouhým pohledem na ně, takže k jejich samostatné identifikaci potřebujeme různé experimentální postupy. Jako základní rozdíl mají různé chemické složení; MnO2 má mangan ve formě oxidu, zatímco sloučenina CuO má měď ve formě oxidu, který má měď v oxidačním stavu +2.
Co je MnO2?
MnO2 je oxid manganatý (IV), který má mangan v oxidačním stavu +4. Při pokojové teplotě se jeví jako černohnědá pevná látka. Přirozeně se vyskytuje v minerální formě pyrolusit. Preferovaný název IUPAC pro tuto sloučeninu je oxid manganičitý. Molární hmotnost MNO2 je 87 g/mol. Je to ve vodě nerozpustná pevná látka. Existuje několik aplikací MnO2. Používá se hlavně jako součást suchých článků. Také je důležitý v organické syntéze jako oxidant.
Je známo několik polymorfů a hydratovaných forem MnO2. Navíc tato sloučenina krystalizuje ve formě rutilové krystalové struktury. Má oktaedrický kovový střed a tři koordinované oxidy.
Existují dva možné způsoby výroby oxidu manganičitého (MnO2); jsou to chemická metoda a elektrolytická metoda. Chemická metoda začíná přírodním oxidem manganičitým, který má nečistoty. Tento přírodní MnO2 musíme přeměnit na dusičnan manganatý pomocí oxidu dusného s vodou. Při zahřívání se dusičnanová sůl odpařuje, uvolňuje N2O4 a můžeme pozorovat zbývající oxid manganičitý, který je v čisté formě. Elektrolytická metoda je také užitečná metoda při výrobě MnO2. Zde se na anodě ukládá čistý oxid manganičitý.
Co je CuO?
CuO je oxid měďnatý. Má měď v oxidačním stavu +2. Při pokojové teplotě se jeví jako černohnědá pevná látka. Je to jeden ze dvou nejstabilnějších oxidů mědi. V přírodě se oxid měďnatý vyskytuje v minerální formě zvané tenorit. Název této sloučeniny podle IUPAC je oxid měďnatý (II). Molární hmotnost je 79,5 g/mol. Je ve vodě nerozpustný. Navíc má monoklinickou krystalovou strukturu. Zde se jeden atom mědi spojuje se čtyřmi atomy kyslíku ve čtvercové rovinné geometrii.
Pyrometalurgie je metoda, kterou běžně používáme pro výrobu CuO. Zde můžeme z jeho rudy extrahovat oxid měďnatý. V tomto procesu potřebujeme zpracovat rudu směsí vodného uhličitanu amonného, amoniaku a kyslíku. Toto zpracování zpočátku poskytuje měď(I) a měď(II) aminové komplexy. Poté můžeme tyto komplexy rozložit, abychom získali čistý CuO. Kromě toho můžeme tuto sloučeninu vyrobit také zahřátím kovové mědi v přítomnosti kyslíku.
Jaké jsou podobnosti mezi MnO2 a CuO?
- MnO2 i CuO mají stejný vzhled černohnědé barvy a existují v pevné fázi při pokojové teplotě.
- Tyto sloučeniny jsou nerozpustné ve vodě.
Jaký je rozdíl mezi MnO2 a CuO?
Klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je ten, že MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi. Navíc v MnO2 je atom kovu v oxidačním stavu +4, zatímco v CuO je atom kovu v oxidačním stavu +2.
Další rozdíl mezi MnO2 a CuO je v tom, že MnO2 má rutilovou krystalickou strukturu, zatímco CuO má monoklinickou strukturu.
Shrnutí – MnO2 vs CuO
MnO2 i CuO mají stejný vzhled černohnědé barvy a existují v pevné fázi při pokojové teplotě. Klíčový rozdíl mezi MnO2 a CuO je ten, že MnO2 je oxid manganu, zatímco CuO je oxid mědi.
