Klíčový rozdíl mezi geminálními a vicinálními dihalogenidy je v tom, že geminální dihalogenidy mají obě halogenidové skupiny připojené ke stejnému atomu uhlíku, zatímco vicinální dihalogenidy mají své dvě halogenidové skupiny připojené ke dvěma sousedním atomům uhlíku ve stejné sloučenině.
Pojmy geminální a vicinální se používají s chemickými sloučeninami, které mají náhražky. Tyto termíny rozlišují sloučeniny podle umístění substitutů ve srovnání s ostatními.
Co jsou Geminální dihalogenidy?
Geminální dihalogenidy jsou organické sloučeniny obsahující dvě halogenidové skupiny připojené ke stejnému atomu uhlíku. Halogenidy jsou anionty atomů halogenů. Halogen je atom jakéhokoli chemického prvku ze skupiny 7 periodické tabulky. Když jsou dvě halogenidové skupiny připojeny ke stejnému atomu uhlíku, činí sloučeninu achirální v tomto uhlíkovém bodě (nezobrazuje žádné zrcadlové obrazy, které nelze překrýt).
Obrázek 01: Vznik geminálního dihalogenidu
Kromě toho hybridizace tohoto atomu uhlíku je buď sp2 nebo sp3, protože kromě dvou halogenidových skupin může být k tomuto konkrétnímu atomu uhlíku vázaný jeden nebo dva atomy uhlíku nebo vodíku. Geometrie kolem tohoto uhlíkového středu je buď trigonální rovinná (pokud je hybridizace atomu uhlíku sp2) nebo tetraedrická (pokud je hybridizace sp3). Obecný název geminálních dihalogenidů je alkylidendihalogenid.
Co jsou vicinální dihalogenidy?
Vicinální dihalogenidy jsou organické sloučeniny, které mají dvě halogenidové skupiny připojené ke dvěma sousedním atomům uhlíku stejné chemické sloučeniny. Halogenidovou skupinou může být kterýkoli z aniontů vytvořených z halogenů. Když jsou dvě halogenidové skupiny připojeny ke stejnému atomu uhlíku, existuje možnost, že sloučenina bude chirální, pokud na stejném uhlíku nejsou připojeny žádné dvě podobné skupiny.
Obrázek 02: Tvorba vicinálního dihalogenidu
Navíc hybridizace sloučeniny kolem těchto dvou sousedních atomů uhlíku může být sp, sp2 nebo sp3, v závislosti na typu kovalentních vazeb kolem nich. Například, pokud existuje trojná vazba mezi dvěma atomy uhlíku, pak sloučenina má sp hybridizaci a geometrie kolem atomů uhlíku je lineární). Podobně, pokud existuje dvojná vazba mezi těmito dvěma atomy uhlíku nesoucími halogenidové skupiny, pak se jedná o sp2 hybridizované atomy uhlíku a geometrie kolem nich je trigonální rovina.
Jaký je rozdíl mezi geminálními a vicinálními dihalogenidy?
Klíčový rozdíl mezi geminálními a vicinálními dihalogenidy je v tom, že geminální dihalogenidy mají obě halogenidové skupiny připojené ke stejnému atomu uhlíku, zatímco vicinální dihalogenidy mají své dvě halogenidové skupiny připojené ke dvěma sousedním atomům uhlíku ve stejné sloučenině.
Když jsou dvě halogenidové skupiny připojeny ke stejnému atomu uhlíku, činí sloučeninu achirální v tomto uhlíkovém bodě (nezobrazuje žádné zrcadlové obrazy, které nelze překrývat). Když jsou dvě halogenidové skupiny připojeny ke stejnému atomu uhlíku, existuje možnost, že sloučenina bude chirální, pokud na stejném uhlíku nejsou připojeny žádné dvě podobné skupiny.
V geminálních dihalogenidech je hybridizace atomu uhlíku nesoucího halogenidové skupiny buď sp2 nebo sp3, protože kromě dvou halogenidových skupin může být k tomuto konkrétnímu atomu uhlíku vázaný jeden nebo dva atomy uhlíku nebo vodíku. U vicinálních dihalogenidů může být hybridizace sloučeniny kolem dvou sousedních atomů uhlíku nesoucích halogenidové skupiny sp, sp2 nebo sp3, v závislosti na typu kovalentních vazeb kolem nich.
Shrnutí – Geminální vs. Vicinální dihalogenidy
Pojmy geminální a vicinální se používají s chemickými sloučeninami, které mají náhražky. Tyto termíny rozlišují sloučeniny podle umístění substitutů ve srovnání s ostatními. Klíčový rozdíl mezi geminálními a vicinálními dihalogenidy je v tom, že geminální dihalogenidy mají obě halogenidové skupiny připojené ke stejnému atomu uhlíku, zatímco vicinální dihalogenidy mají své dvě halogenidové skupiny připojené ke dvěma sousedním atomům uhlíku ve stejné sloučenině.
