Klíčový rozdíl mezi rutheniem a rhodiem je ten, že ruthenium obsahuje sedm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu, zatímco rhodium obsahuje osm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu.
Ruthenium i rhodium jsou chemické prvky v období 5 periodické tabulky. Ale mají různá atomová čísla; proto mají tyto chemické prvky různé chemické a fyzikální vlastnosti, jak je popsáno níže.
Co je ruthenium?
Ruthenium je chemický prvek s atomovým číslem 44. Chemická značka ruthenia je Ru a je to vzácný přechodný kov. Ruthenium najdeme ve skupině 8 a periodě 5 periodické tabulky prvků. Jedná se tedy o prvek bloku d a elektronická konfigurace tohoto prvku je [Kr]4d75s1 Při pokojové teplotě a tlaku je toto chemický prvek se vyskytuje v pevném stavu a má velmi vysoký bod tání (asi 2300 Celsia) a velmi vysoký bod varu (asi 4400 Celsia). Nejběžnější a nejstabilnější oxidační stavy ruthenia jsou +3 a +4. Může tvořit mírně kyselý oxid.
Ruthenium se přirozeně vyskytuje ve svém prvotním stavu. Tato pevná látka se jeví jako polyvalentní tvrdý bílý kov. Krystalová struktura pevného ruthenia je šestiúhelníková uzavřená struktura. Ruthenium navíc obsahuje nepárové elektrony, díky čemuž je paramagnetické. Kromě toho má ruthenium pouze jeden elektron v nejvzdálenějším elektronovém obalu, zatímco všechny ostatní prvky skupiny 8 obsahují dva elektrony. Toto je jedinečná vlastnost ruthenia.
Co je rhodium?
Rhodium je chemický prvek s atomovým číslem 45. Chemická značka tohoto prvku je Rh. Je to vzácný přechodný kov, který je ve skupině 9 a periodě 5 periodické tabulky prvků. Rhodium se jeví jako stříbřitě bílý kov. Je to tvrdý kov, který je odolný vůči korozi a chemicky inertní. Proto jej můžeme zařadit mezi ušlechtilý kov. Existuje pouze jeden přirozeně se vyskytující izotop rhodia (Rh-103). Tento kov můžeme najít přirozeně jako volný kov díky jeho inertní povaze. Někdy se vyskytuje jako slitina s podobnými kovy a zřídka se vyskytuje jako chemická sloučenina v minerálech. Např. bowieite. Nejběžnější oxidační stav rhodia je +3. Může tvořit amfoterní oxidy.
Pokud vezmeme v úvahu přirozený výskyt rhodia, je prvotní a ve svém pevném stavu má rhodium plošně centrovanou kubickou krystalickou strukturu. Tento kov je paramagnetický, protože má nepárové elektrony. Bod tání a bod varu jsou velmi vysoké (asi 1900 a 3600 Celsia).
Rhodium je tvrdý kov s vysokou odrazivostí. Normálně nevytváří oxidy ani při zahřívání. Může absorbovat kyslík pouze v bodě propouštění kovu. Při tuhnutí se tento absorbovaný kyslík zcela uvolní. Většina kyselin nemůže napadnout kovové rhodium. Např. nerozpustný v kyselině dusičné.
Jaký je rozdíl mezi rutheniem a rhodiem?
Ruthenium je chemický prvek s atomovým číslem 44, zatímco rhodium je chemický prvek s atomovým číslem 45. Oba jsou prvky s periodou 5. Klíčový rozdíl mezi rutheniem a rhodiem je ten, že ruthenium obsahuje sedm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu, zatímco rhodium obsahuje osm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu.
Níže uvedená tabulka představuje podrobné srovnání obou prvků, aby bylo možné rozeznat rozdíl mezi rutheniem a rhodiem.
Shrnutí – Ruthenium vs. Rhodium
Ruthenium i rhodium jsou v periodické tabulce prvků ve stejném období, ale jsou v různých skupinách, protože mají různá atomová čísla. Klíčový rozdíl mezi rutheniem a rhodiem je ten, že ruthenium obsahuje sedm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu, zatímco rhodium obsahuje osm elektronů v nejvzdálenějším d elektronovém obalu.
