Klíčový rozdíl mezi FeO a Fe2O3 je ten, že FeO má železo v oxidačním stavu +2, zatímco Fe2O3 má železo v oxidačním stavu +3.
Stručně řečeno, FeO a Fe2O3 jsou oxidy železa, ale mají atomy železa v různých oxidačních stavech. FeO je chemický vzorec oxidu železitého, zatímco Fe2O3 je chemický vzorec oxidu železitého. Tyto dvě látky mají různé chemické vlastnosti, vzhled a také různé použití. V tomto článku budeme diskutovat o těchto vlastnostech a porovnáme je, abychom rozeznali rozdíl mezi FeO a Fe2O3.
Co je FeO?
FeO je oxid železitý. Je také známý jako oxid železitý. Je to anorganická sloučenina, která se jeví jako černě zbarvené krystaly. Kvůli jeho vzhledu si ho občas lidé pletou s rzí. Minerální formou této látky je wustite. Tato sloučenina má molární hmotnost 71,84 g/mol a je nerozpustná ve vodě. Kromě toho je FeO nerozpustný v alkalickém alkoholu, ale rozpouští se v kyselinách.
Dokážeme vyrobit FeO tepelným rozkladem šťavelanu železnatého. Tento postup můžeme provést pod inertní atmosférou, abychom se vyhnuli tvorbě oxidu železitého.
Obrázek 01: FeO
Termodynamicky je FeO při nízkých teplotách (pod 575 stupňů Celsia) nestabilní; proto má tendenci disproporcionálně přecházet na kov a Fe3O4, další běžný oxid železa. Obecně má oxid železitý krychlovou strukturu kamenné soli, ve které jsou atomy železa uspořádány oktaedrickým způsobem, který je koordinován atomy kyslíku. Všechny atomy kyslíku jsou také oktaedrálně koordinovány atomy železa. Říkáme však, že tato látka je nestechiometrická, protože některé ionty Fe(II) v této látce jsou snadno nahrazeny ionty Fe(III) a tyto ionty Fe(III) mají kolem sebe tetraedrickou geometrii, na rozdíl od oktaedrické geometrie. iontů Fe(II).
Přibližně 9 % zemského pláště je vyrobeno z FeO a v plášti se tento materiál může vyskytovat jako elektricky vodivý materiál, který možná vysvětluje poruchy rotace Země.
Při zvažování použití FeO je užitečné jako pigment, který je schválen FDA pro použití v kosmetice. Můžeme ho použít i do některých tetovacích barev. Navíc je tato látka důležitá jako odstraňovač fosfátů z domácích akvárií.
Co je Fe2O3?
Fe2O3 je oxid železitý. Červený oxid železa je oxid železitý a má chemický vzorec Fe2O3. Jeho chemický název je oxid železitý. Navíc je to hlavní oxid železa a v mineralogii nazýváme tuto sloučeninu „hematit“. Je hlavním zdrojem železa pro ocelářský průmysl a je feromagnetická. Jeho molární hmotnost je 159,69 g/mol a jeho bod tání se pohybuje kolem 1 539–1 565 °C. Při vyšších teplotách se snadno rozkládá. Proto je tato sloučenina nerozpustná ve vodě.
Obrázek 02: Fe2O3
Navíc existují různé struktury této sloučeniny; nazýváme je „polymorfy“. Př.: fáze alfa, fáze gama atd. V každé struktuře se jeden kation železa váže se šesti ligandy kyslíku (kolem kationtu železa). Kromě toho existují také některé hydratované formy této sloučeniny. Ještě důležitější je, že červený oxid železa se vyskytuje jako červenohnědá pevná látka. Proto je pro nás dobrým indikátorem rozpoznat tuto sloučeninu od jiných oxidů železa.
Jaký je rozdíl mezi FeO a Fe2O3?
FeO a Fe2O3 jsou oxidy železa, které mají různé oxidační stavy atomů železa. Klíčový rozdíl mezi FeO a Fe2O3 je ten, že FeO má železo v oxidačním stavu +2, zatímco Fe2O3 má železo v oxidačním stavu +3. Kromě toho je FeO černý prášek, zatímco Fe2O3 je červený prášek.
Následující infografika uvádí další rozdíly mezi FeO a Fe2O3.
Shrnutí – FeO vs Fe2O3
FeO a Fe2O3 jsou oxidy železa, které mají různé oxidační stavy atomů železa. Mají také různé vzhledy. Klíčový rozdíl mezi FeO a Fe2O3 je ten, že FeO má železo v oxidačním stavu +2, zatímco Fe2O3 má železo v oxidačním stavu +3.
