Klíčový rozdíl mezi glukonátem železnatým a síranem železnatým je ten, že glukonát železnatý se do našeho těla vstřebává více než síran železnatý.
Železo je kov v bloku d se symbolem Fe. Je to čtvrtý nejběžnější prvek v zemské kůře. Železo má oxidační stavy od -2 do +8. Mezi těmito formami +2 a +3 jsou nejběžnější. +2 Oxidační forma železa je známá jako železná a forma +3 je známá jako železitá. Tyto ionty jsou ve formě iontových krystalů, které jsou tvořeny různými anionty. Železo je potřeba pro biologické systémy pro různé účely. Například u lidí se železo vyskytuje jako chelatační činidlo v hemoglobinu. Je také důležitý pro syntézu chlorofylu v rostlinách. Když je tedy nedostatek iontů, biologické systémy vykazují různá onemocnění. Glukonát železnatý a síran železnatý jsou dvě iontové sloučeniny, které lze podávat jako doplňky železa k překonání nedostatku železa v živých systémech.
Co je glukonát železnatý?
Glukonát železnatý je železitá sůl kyseliny glukonové. Karboxylová skupina kyseliny glukonové reaguje se železem za vzniku této soli. Při výrobě této soli interagují se železnatým iontem dva glukonátové ionty. Má molekulární vzorec C12H24FeO14 Molární hmotnost sloučeniny je 448,15. Glukonát železnatý má následující strukturu.
Jedná se o pevnou látku, která má světle žlutý až hnědočerný vzhled a lehce karamelový zápach. Glukonát železnatý je rozpustný ve vodě. Používá se jako doplněk železa do těla. Na trhu je glukonát železnatý prodáván pod obchodními názvy jako Fergon, Ferralet a Simron. U onemocnění, jako je hypochromní anémie způsobená nedostatkem železa v těle, lze podat glukonát železnatý. Dále se glukonát železnatý používá jako potravinářská přísada.
Co je síran železnatý?
Síran železnatý je iontová sloučenina s chemickým vzorcem FeSO4 Může existovat v různých typech krystalů v závislosti na počtu připojených molekul vody. Má bezvodé, monohydrátové, tetrahydrátové, pentahydrátové, hexahydrátové a heptahydrátové formy. Mezi nimi je nejběžnější forma modrozeleného heptahydrátu. Monohydrátové, pentahydrátové a hexahydrátové formy jsou poměrně vzácné. Kromě modrozelených krystalů jsou další formy síranu železnatého většinou bílé krystaly.
Při zahřátí ztrácejí hydratované krystaly vodu a stávají se bezvodými pevnými látkami. Při dalším zahřívání se rozkládá na oxid siřičitý, oxid sírový a oxid železitý (červenohnědá barva). Jsou to krystaly bez zápachu. Síran železnatý se snadno rozpouští ve vodě a železnatý ion tvoří hexa aqua komplex, [Fe(H2O)6]2 +Síran železnatý se používá k léčbě stavů nedostatku železa, jako je anémie z nedostatku železa. Přidává se také do rostlin. V podmínkách, jako je chloróza železa, kdy listy rostlin žloutnou, je bledá barva železitá. Kromě toho se používá jako prekurzor k syntéze dalších sloučenin. Protože jde o redukční činidlo, používá se také pro redoxní reakce.
Jaký je rozdíl mezi glukonátem železnatým a síranem železnatým?
V glukonátu železnatém je železnatý anion kombinován s organickým aniontem. V síranu železnatém je anion anorganický. Glukonát železnatý je velká sloučenina ve srovnání se síranem železnatým. Síran železnatý je v přírodě ve srovnání s glukonátem železnatým hojný. Při podávání jako doplněk se glukonát železnatý vstřebává do našeho těla více než síran železnatý.
Shrnutí – glukonát železnatý vs síran železnatý
Glukonát železnatý je železná sůl kyseliny glukonové a síran železnatý je iontová sloučenina s chemickým vzorcem FeSO4 Jedná se o doplňky železa používané k léčbě nebo prevenci nedostatku železa. Klíčový rozdíl mezi glukonátem železnatým a síranem železnatým je ten, že glukonát železnatý se do našeho těla vstřebává více než síran železnatý.
S laskavým svolením k obrázku:
1. „Glukonát železnatý“Autor Edgar181 – vlastní práce (Public Domain) prostřednictvím Commons Wikimedia
2. “Fe(H2O)6SO4” By Smokefoot – Vlastní práce (CC BY-SA 4.0) prostřednictvím Commons Wikimedia
