Klíčový rozdíl mezi N2 a 2N je ten, že N2 je molekulární dusík nebo plynný dusík, zatímco 2N jednoduše označuje dva atomy dusíku.
Dusík je chemický prvek a najdeme ho ve skupině 15 a periodě 2 periodické tabulky chemických prvků. V přírodě se vyskytuje jako plynný dusík.
Co je N2?
N2 je molekulární dusík nebo plynný dusík. Je to dvouatomová molekula s extrémně silnou trojnou vazbou v elementárním dusíku. Je to druhá nejsilnější vazba v jakékoli dvouatomové molekule, druhá po vazbě v oxidu uhelnatém. Proto je velmi obtížné přeměnit N2 na užitečné dusíkaté sloučeniny pro organismy i průmysl. Současně hořením, explozí nebo rozkladem této trojné vazby v molekule dusíku se uvolňuje velké množství užitečné energie.
Dusík je obecně bezbarvý, bez zápachu a chuti. Je to diamagnetický plyn a může tát při velmi nízkých teplotách (asi -210 stupňů Celsia). Molekula N2 je při pokojové teplotě nereaktivní, ale může reagovat s kovovým lithiem a některými dalšími komplexy přechodných kovů. Kromě toho může N2 zkapalnit při teplotě asi 77 K a může zmrznout při 63 K. Toto zmrazení tvoří hexagonální-těsně zabalenou krystalickou alotropní formu.
Co je 2N?
2N jednoduše označuje dva atomy dusíku. Když se dva atomy dusíku spojí, vznikne dvouatomová molekula dusíku, což je přirozeně se vyskytující forma plynného dusíku. Atom dusíku má sedm elektronů v elektronické konfiguraci 1s22s22p3 Proto existuje je pět valenčních elektronů v jednom atomu dusíku (v orbitalech 2s a 2p). Z těchto pěti valenčních elektronů jsou tři nepárové a další dva jsou spárované navzájem.
Atom dusíku má navíc jednu z nejvyšších hodnot elektronegativity mezi chemickými prvky (hodnotu překračují pouze hodnoty elektronegativity chloru, kyslíku a fluoru). Kvůli tomuto vysokému číslu nemá dusík obvykle žádnou kationtovou chemii. Obvykle jsou atomy dusíku podobné atomům kyslíku kvůli jejich vysoké elektronegativitě a současné schopnosti vodíkových vazeb. Kromě toho má schopnost vytvářet koordinační komplexy podobné tomu kyslíku prostřednictvím darování osamělých párů elektronů.
Pojem 2N navíc může označovat jakýkoli stabilní izotop dusíku, protože existují dva stabilní izotopy dusíku, včetně N-14 a N-15. Mezi nimi je nejběžnějším izotopem N-14, který tvoří asi 99 % přirozeného obsahu dusíku.
Navíc 2N nebo dva atomy dusíku mohou být pojmenovány jako aktivní dusík kvůli vysoké reaktivitě a volný atom dusíku je triradikál se třemi nepárovými elektrony. Proto mohou tyto volné atomy dusíku snadno reagovat s jinými chemickými prvky za vzniku nitridů, a když dva atomy dusíku vzájemně reagují za vzniku excitované molekuly N2, reakce uvolňuje velké množství energie.
Jaký je rozdíl mezi N2 a 2N?
N2 a 2N jsou dvě formy chemického prvku dusíku. Klíčový rozdíl mezi N2 a 2N je v tom, že N2 je molekulární dusík nebo plynný dusík, zatímco 2N jednoduše odkazuje na dva atomy dusíku. Proto je N2 dvouatomová molekula plynu, zatímco 2N je volný atom dusíku. Navíc N2 je většinou inertní, zatímco 2N je vysoce reaktivní.
Níže je shrnutí rozdílu mezi N2 a 2N v tabulkové formě.
Shrnutí – N2 vs 2N
Dusík je důležitý chemický prvek. Klíčový rozdíl mezi N2 a 2N je v tom, že N2 je molekulární dusík nebo plynný dusík, zatímco 2N jednoduše odkazuje na dva atomy dusíku.
