Klíčový rozdíl mezi homolýzou a heterolýzou je ten, že homolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky stejné části, zatímco heterolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky odlišné části.
Můžeme použít vazebné disociační energie chemických sloučenin k popisu procesů homolýzy a heterolýzy. Disociační energie vazby je mírou síly chemické vazby. Vazba může být disociována homolytickým způsobem nebo heterolytickým způsobem. Disociační energie vazby je definována jako standardní změna entalpie, když je chemická vazba štěpena homolýzou.
Co je homolýza?
Homolýza je štěpení chemické vazby tak, že poskytuje dvě chemicky stejné části chemické sloučeniny. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. Při této formě štěpení získá každý z fragmentů jeden nepárový elektron. Když k této disociaci vazby dojde v neutrální molekule, která má sudý počet elektronů, vytvoří dva stejné volné radikály.
Obrázek 01: Obecný mechanismus homolytického štěpení
Homolytická energie disociace vazby je množství energie potřebné k disociaci chemické vazby prostřednictvím hemolýzy. Hemolýza chemické vazby je symetrické štěpení vazby tvořící dva radikály, nikoli dva ionty. Zde jsou vazebné elektrony mezi atomy rozděleny na dvě poloviny a jsou převzaty dvěma atomy. Například homolytické štěpení sigma vazby vytvoří dva radikály s jedním nepárovým elektronem na radikál.
Co je heterolýza?
Heterolýza je štěpení chemické vazby tak, že poskytuje dvě chemicky odlišné části chemické sloučeniny. Heterolytické štěpení je disociace chemické vazby a vytvoření dvou nestejných fragmentů. Chemická vazba (kovalentní vazba) obsahuje dva elektrony. Při této formě štěpení jeden fragment získá oba vazebné elektronové páry, zatímco druhý fragment nezíská žádný z vazebných elektronů.
Obrázek 02: Dva typy heterolytických štěpení
Energie disociace heterolytické vazby je množství energie potřebné ke štěpení chemické vazby prostřednictvím heterolýzy. Heterolýza je štěpení chemické vazby asymetrickým způsobem. Heterolýza tvoří kationty a anionty, protože při heterolýze je elektronový pár vazby převzat elektronegativním atomem (přeměněn na anion), zatímco druhý atom nepřijímá žádné elektrony (tvoří kation).
Jaký je rozdíl mezi homolýzou a heterolýzou?
Homolýza a heterolýza jsou chemické procesy, které jsou si navzájem opačné. Klíčový rozdíl mezi homolýzou a heterolýzou je v tom, že homolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky stejné části, zatímco heterolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky odlišné části. Energie disociace homolytické vazby navíc určuje energii potřebnou k homolýze, zatímco energie disociace heterolytické vazby určuje energii potřebnou k tomu, aby heterolýza nastala.
Následující infografika shrnuje rozdíl mezi homolýzou a heterolýzou v tabulkové formě.
Shrnutí – homolýza vs heterolýza
Homolýza a heterolýza jsou chemické procesy, které jsou si navzájem opačné. Klíčový rozdíl mezi homolýzou a heterolýzou je ten, že homolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky stejné části, zatímco heterolýza je rozpad chemické sloučeniny na dvě chemicky odlišné části.
