Číslo hmotnosti vs atomová hmotnost
Atomy se skládají hlavně z protonů, neutronů a elektronů. Některé z těchto dílčích částic mají hmotnost; proto přispívají k celkové hmotnosti atomu. Některé subatomární částice, jako jsou elektrony, však nemají významnou hmotnost. Pro každý izotop prvku existuje specifická atomová hmotnost a hmotnostní číslo.
Co je atomová hmotnost?
Atomová hmotnost je jednoduše hmotnost atomu. Jinými slovy, je to soubor hmotností všech neutronů, protonů a elektronů v jediném atomu, konkrétně, když se atom nepohybuje (klidová hmotnost). Klidová hmotnost se bere proto, že podle základů fyziky bylo prokázáno, že když se atomy pohybují velmi vysokou rychlostí, hmotnosti se zvyšují. Hmotnost elektronů je však značně velmi malá ve srovnání s hmotností protonů a neutronů. Můžeme tedy říci, že příspěvek elektronů k atomové hmotnosti je menší. Většina atomů v periodické tabulce má dva nebo více izotopů. Izotopy se od sebe liší tím, že mají různý počet neutronů, i když mají stejné množství protonů a elektronů. Protože jejich množství neutronů je různé, každý izotop má jinou atomovou hmotnost.
Hmoty atomů jsou navíc extrémně malé, takže je nemůžeme vyjádřit v normálních hmotnostních jednotkách, jako jsou gramy nebo kilogramy. Pro naše účely používáme k měření atomové hmotnosti jinou jednotku zvanou atomová hmotnostní jednotka (amu). 1 atomová hmotnostní jednotka je jedna dvanáctina hmotnosti izotopu C-12. Když se hmotnost atomu vydělí hmotností jedné dvanáctiny hmotnosti izotopu C-12, získá se jeho relativní hmotnost. V obecném použití, když říkáme relativní atomovou hmotnost prvku, máme na mysli jejich atomovou hmotnost (protože se počítá s ohledem na všechny izotopy). Atomová hmotnost a atomové hmotnosti jsou zaměnitelně používány většinou lidí. Mají však různý význam, a pokud jsou tyto dva brány jako jeden, způsobuje významnou chybu ve výpočtech sypkého materiálu.
Co je hmotnostní číslo?
Hmotnostní číslo je celkový počet neutronů a protonů v jádře atomu. Soubor neutronů a protonů je také známý jako nukleony. Hmotnostní číslo lze proto také definovat jako počet nukleonů v jádře atomu. Normálně je to označeno v levém horním rohu prvku (jako horní index) jako celočíselná hodnota. Různé izotopy mají různá hmotnostní čísla, protože jejich počet neutronů se liší. Proto hmotnostní číslo prvku udává hmotnost prvku v celých číslech. Rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovým číslem prvku udává počet neutronů, které má.
Jaký je rozdíl mezi hmotnostním číslem a atomovou hmotností?
• Atomová hmotnost je hmotnost atomu. Hmotnostní číslo znamená celkový počet neutronů a protonů (nukleonů) v jádře atomu.
• Hmotnostní číslo je celé číslo, zatímco atomová hmotnost je často desetinná.
