H2O vs H2O2 | Voda vs. vlastnosti peroxidu vodíku, použití, rozdíl
Voda (H2O) a peroxid vodíku (H2O2) jsou molekuly prvků kyslíku a vodíku.
Voda
H2O, které je všem známé jako voda, je něco, bez čeho nemůžeme žít. Dva vodíky jsou kovalentně vázány na kyslík za vzniku vody. Molekula dostane ohnutý tvar, aby se minimalizovalo odpuzování elektronových párových vazeb, a úhel H-O-H je 104o Voda je čirá, bezbarvá kapalina bez chuti a zápachu a může být v různé formy, jako je mlha, rosa, sníh, led, pára atd. Voda přechází do plynné fáze, když se zahřeje nad 100 oC při normálním atmosférickém tlaku.
Voda je skutečně zázračná molekula. Je to nejrozšířenější anorganická sloučenina v živé hmotě. Více než 75 % našeho těla tvoří voda. Je součástí buněk, působí jako rozpouštědlo a reaktant. Voda je při pokojové teplotě kapalina, i když má nízkou molekulovou hmotnost 18 gmol-1 Schopnost vody tvořit vodíkové vazby je jedinečnou vlastností, kterou má. Jedna molekula vody může tvořit čtyři vodíkové vazby. Kyslík je elektronegativnější než vodík, díky čemuž jsou vazby O-H ve vodě polární. Kvůli polaritě a schopnosti tvořit vodíkové vazby je voda silným rozpouštědlem. Je známé jako univerzální rozpouštědlo díky své schopnosti rozpouštět velké množství materiálů. Dále má voda vysoké povrchové napětí, vysoké adhezivní a kohezní síly. Voda může odolávat změnám teploty, aniž by přecházela do plynné nebo pevné formy. To je známé jako vysoká tepelná kapacita, která je zase důležitá pro přežití živých organismů.
Peroxid vodíku
Peroxid vodíku je nejjednodušší forma peroxidu, která se označuje jako H2O2 Je to čirá kapalina s vroucí bod 150 oC. Je zcela mísitelný s vodou, lze jej však zcela oddělit destilací, protože jeho bod varu je vyšší než u vody. Peroxid vodíku je silné oxidační a redukční činidlo. Peroxid vodíku je nelineární, neplanární molekula. Má otevřenou strukturu knihy.
Peroxidy vznikají jako vedlejší produkt různých chemických reakcí nebo jako meziprodukt. Tento typ reakcí probíhá i uvnitř našeho těla. Peroxid má toxické účinky uvnitř našich buněk. Proto musí být neutralizovány, jakmile jsou vyrobeny. Naše buňky na to mají speciální mechanismus. V našich buňkách je organela zvaná peroxisomy, která obsahuje enzym katalázu. Tento enzym katalyzuje rozklad peroxidu vodíku na vodu a kyslík; tak, dělat detoxikační funkci. Peroxid vodíku má nebezpečné vlastnosti, jako je rozklad na kyslík a vodu s vývojem tepla, rozkládá se v důsledku kontaminace nebo kontaktu s aktivními povrchy, zvyšuje se uvnitř nádob v důsledku vytváření tlaku kyslíku a také může vytvářet výbušné směsi. Bělicí účinek peroxidu vodíku je způsoben oxidací a uvolňováním kyslíku. Tento kyslík bude reagovat s barvivem a bude bezbarvý.
H2O2 → H2O + O
O + Barviva → Bezbarvá hmota
Kromě bělení se H2O2používá jako oxidant pro raketové palivo, pro výrobu epoxidů, léčiv a potravin produkty, jako antiseptikum atd. Peroxid vodíku se skladuje ve skleněných, plastových nebo teflonových lahvích potažených parafínovým voskem.
Jaký je rozdíl mezi vodou (H2O) a peroxidem vodíku (H2O2)?
• Ve vodě je poměr H:O 2:1, zatímco v peroxidu vodíku je to 1:1.
• Ve vodě je kyslík v oxidačním stavu -2. Nicméně v H2O2 má kyslík oxidační stav -1.
• H2O2 má vyšší bod varu než voda.
• H2O2 je silné oxidační a redukční činidlo ve srovnání s vodou.
• Voda je dobré rozpouštědlo ve srovnání s H2O2.
