Rozdíl mezi zásaditostí a pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Naposledy změněno: 2023-12-17 13:34

Alkalita vs pH

pH je nejběžnější termín používaný v laboratořích. Je spojena s měřením zásaditosti a kyselosti.

Alkalita

„Alkalita“má alkalické vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které jsou také známé jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, jsou považovány za alkalické, když se rozpouštějí ve vodě. Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý jsou některé z příkladů. Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH^– v roztocích. Uvedené molekuly tvoří po rozpuštění ve vodě OH^–, proto působí jako báze. Alkalita roztoku se měří tak, že se vezme součet všech bází v tomto roztoku. Obvykle se při výpočtu alkality použije součet uhličitanu (CO₃^2-), hydrogenuhličitanu (HCO_{3 –) a bere se zásaditost hydroxidu (OH}–^{). Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami za vzniku molekul vody a solí. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a červený lakmus se zbarvují do modra. Existují i jiné báze kromě alkalických bází jako NH}3 _{Mají také stejné základní vlastnosti. Alkalita je důležitá při neutralizaci kyselosti, odstraňování tuku a olejů. Proto má většina pracích prostředků zásaditost.}

pH

pH je stupnice, kterou lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Stupnice má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. O čisté vodě se říká, že má pH 7. Na stupnici pH od 1 do 6 představují kyseliny. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO₃ jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH_{3COOH částečně disociují a poskytují menší množství protonů. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná, a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost se snižuje. Takže hodnoty pH vyšší než 7 indikují zásaditost. Jak se zásaditost zvyšuje, hodnota pH se také zvyšuje a silné zásady budou mít hodnotu pH 14.}

stupnice pH je logaritmická. Může být zapsán jako níže ve vztahu ke koncentraci H^{+ v roztoku.}

pH=-log [H^+]

V základním řešení nejsou žádná H⁺s. Proto v takové situaci lze z –log [OH^{–] určit hodnotu pOH.}

Od té doby, pH + pOH=14

Proto lze také vypočítat hodnotu pH zásaditého roztoku. V laboratořích existují pH metry a pH papírky, pomocí kterých lze hodnoty pH přímo měřit. pH papírky uvádějí přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytují přesnější hodnoty.

Jaký je rozdíl mezi zásaditostí a pH?

• pH měří celkové [H^{+] v roztoku a jedná se o kvantitativní měření alkality. Alkalita poskytuje kvalitativní údaj o stupni zásad nebo zásaditých solí přítomných v roztoku.}

• Když se pH zvyšuje, zásaditost by neměla být nutně zvýšena, protože zásaditost se liší od zásaditosti.

• Alkalita je stav s hodnotou pH vyšší než 7.

• pH měří také kyselost, nejen zásaditost.