Zlato vs. Platina
Zlato a platina jsou považovány za kovy používané k výrobě šperků a jsou drahé. Oba jsou méně reaktivními prvky a jsou ideální pro šperky.
Zlato
Zlato je přechodový kov s chemickou značkou Au. Au pochází z latinského slova „aurum“, což znamená „zářící svítání“. Zlato je ve skupině 11 periodické tabulky a jeho atomové číslo je 79. Jeho elektronová konfigurace je [Xe] 4f14 5d10 6s 1 Zlato je lesklý kov s kovově žlutou barvou. Dále je to kujný a tažný kov.
Zlato se široce používá k výrobě šperků a soch. Je považován za velmi drahý kov. Jednou z důležitých vlastností zlata je jeho menší reaktivita. Zlato nereaguje s vlhkostí a kyslíkem ve vzduchu. Proto bez ohledu na to, jak dlouho je vystavena vzduchu, vrstva oxidu zlata se nevytvoří; proto jeho barva nevybledne ani se nezmění.
Vzhledem k tomu, že zlato nereaguje snadno s jinými chemikáliemi, vyskytuje se v přírodě jako volný prvek. Částice zlata se nacházejí zapuštěné v horninách. Johannesburg v Jižní Africe má jedno z největších nalezišť zlata. Kromě toho jsou Rusko, Spojené státy, Austrálie a Peru hlavními producenty zlata na světě.
Zlato snadno vytváří slitinu s jinými kovy. Zlato má běžně oxidační stavy +1 a +3. Ionty zlata v roztoku lze snadno zredukovat do oxidačního stavu 0, takže se zlato může vysrážet. 197Au je jediný stabilní izotop zlata. Mezi aplikacemi zlata se používá po staletí. Od historie byla považována za drahocennou a používala se jako platidlo. Při výrobě šperků se nepoužívá čisté zlato (24k). Obvykle je legováno některými jinými kovy a pro výrobu šperků se používá 22k, 18k, 9k atd. zlato.
Platinum
Platina neboli Pt je přechodný kov s atomovým číslem 78. V periodické tabulce je ve skupině s niklem a palladiem. Stejně tak elektrická konfigurace podobná Ni s vnějšími orbitaly s uspořádáním s2 d8. Platina, nejčastěji tvoří oxidační stavy +2 a +4. Může také tvořit oxidační stavy +1 a +3.
Platina má stříbřitě bílou barvu a má vyšší hustotu. Má šest izotopů. Mezi nimi je nejhojnější 195Pt. Atomová hmotnost platiny je asi 195 gmol-1 Platina neoxiduje ani nereaguje s HCl nebo kyselinou dusičnou. Je vysoce odolný vůči korozi. Pt také odolá velmi vysokým teplotám bez tání. (Jeho bod tání je 1768,3 °C) Také je paramagnetický.
Platina je velmi vzácný kov, který se používá při výrobě šperků. Platinové šperky jsou také známé jako šperky z bílého zlata a jsou velmi drahé. Dále může být použit jako elektroda v elektrochemických senzorech a článcích. Platina je dobrý katalyzátor pro použití v chemických reakcích. Jižní Afrika je největším výrobcem platinového kovu.
Zlato vs. Platina
