pH vs kyselost
Kyselost a pH jsou dva úzce související pojmy v chemii. pH je nejběžnější termín používaný v laboratořích. Je spojena s měřením kyselosti a zásaditosti.
Acidity
Kyseliny jsou různými vědci definovány několika způsoby. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která daruje ionty H3O+ v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázi jako látku, která může přijmout proton. Definice Lewisovy kyseliny je mnohem běžnější než výše uvedené dvě. Podle ní je základnou každý donátor elektronového páru. Podle Arrheniovy nebo Bronsted-Lowryho definice by sloučenina měla mít vodík a schopnost darovat jej jako proton, aby byla kyselinou. Ale podle Lewise mohou existovat molekuly, které neobsahují vodík, ale mohou fungovat jako kyselina. Například BCl3 je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. Alkohol může být Bronsted-Lowryho kyselina, protože může darovat proton; nicméně podle Lewise půjde o základnu. Bez ohledu na výše uvedené definice běžně identifikujeme kyselinu jako donor protonů. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetková šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se setkáváme v našich domovech. Reagují se zásadami produkujícími vodu as kovy za vzniku H2; tím zvýšit rychlost koroze kovu. Kyselost je stav kyseliny. To souvisí se stupněm kyselosti (silná nebo slabá kyselina).
pH
pH je stupnice, kterou lze použít k měření kyselosti nebo zásaditosti v roztoku. Stupnice má čísla od 1 do 14. pH 7 je považováno za neutrální hodnotu. Uvádí se, že čistá voda má pH 7. Na stupnici pH je zastoupeno 1-6 kyselin. Kyseliny lze rozdělit do dvou kategorií na základě jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Silné kyseliny jako HCl, HNO3 jsou v roztoku zcela ionizovány za vzniku protonů. Slabé kyseliny jako CH3COOH jsou částečně disociované a poskytují menší množství protonů. O kyselině s pH 1 se říká, že je velmi silná a jak se hodnota pH zvyšuje, kyselost klesá. Takže hodnoty pH vyšší než 7 indikují zásaditost. Jak se zásaditost zvyšuje, hodnota pH se také zvyšuje a silné zásady budou mít hodnotu pH 14.
stupnice pH je logaritmická. Může být zapsán jako níže ve vztahu ke koncentraci H+ v roztoku.
pH=-log [H+]
V základním řešení nejsou žádné H+s. Proto v takové situaci lze z -log [OH–] určit hodnotu pOH.
Od té doby, pH + pOH=14
Proto lze také vypočítat hodnotu pH zásaditého roztoku. V laboratořích jsou pH metry a pH papírky, které slouží k přímému měření hodnot pH. pH papírky poskytují přibližné hodnoty pH, zatímco pH metry poskytují přesnější hodnoty než pH papírky.
Jaký je rozdíl mezi Aciditou a pH?
• pH měří celkové [H+] v roztoku a jedná se o kvantitativní měření kyselosti. Kyselost udává kvalitativní údaj o stupni kyselin přítomných v roztoku.
• Se zvyšující se hodnotou pH klesá kyselost a naopak.
• pH měří také zásaditost, nejen kyselost.
