Klíčový rozdíl – nasycené a přesycené řešení
Pojďme se nejprve krátce podívat na koncept saturace, než přejdeme ke komplexní analýze rozdílu mezi nasyceným a přesyceným roztokem. Roztoky se připravují rozpuštěním rozpuštěné látky v rozpouštědle. Dvě chemické vlastnosti „nasycení“a „přesycení“v rozpouštědlech závisí hlavně na rozpustnosti rozpuštěné látky v rozpouštědle. Při dané teplotě je rozpustnost rozpuštěné látky v konkrétním rozpouštědle konstantní (Q).
Q je definován jako iontový produkt rozpuštěné látky.
Příklad: Rozpustnost AgCl ve vodě (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Obecně, pokud pokračujeme v přidávání rozpuštěné látky do rozpouštědla, existuje maximální množství, které můžeme přidat rozpuštěné v rozpouštědle. Po určitém limitu se rozpuštěná látka začne v rozpouštědle srážet. Po této hranici se stává přesyceným roztokem. Říká se tomu nasycený roztok, když dokážeme rozpustit rozpuštěnou látku, aniž by se vytvořila sraženina.
Klíčový rozdíl mezi nasycením a přesycení je v tom, že nasycení je stav, ve kterém roztok látky již nemůže rozpustit žádnou látku a další množství se objeví jako samostatná fáze, zatímco přesycení je stav roztoku, který obsahuje více rozpuštěného materiálu, než by rozpouštědlo mohlo za normálních okolností rozpustit.
Co je nasycený roztok?
Existuje velmi omezený počet sloučenin, které jsou nekonečně rozpustné v rozpouštědle; což znamená, že můžeme rozpuštěnou látku smíchat v rozpouštědle v libovolném poměru, aby se rozpustila, aniž by se vytvořila sraženina. Většina rozpuštěných látek však není nekonečně nerozpustná; vytvoří sraženinu, pokud do rozpouštědla přidáte další rozpuštěnou látku.
Nasycené roztoky obsahují maximální počet molekul rozpuštěné látky, které mohou rozpustit bez srážení.
Co je to přesycené řešení?
Přesycené roztoky se tvoří, pokud k nasycenému roztoku přidáte další solut. Jinými slovy, je to stav v nasyceném roztoku, kdy do roztoku přidáte nějaké další množství rozpuštěné látky. Poté začne v roztoku tvořit sraženinu, protože rozpouštědlo překročilo maximální množství molekul rozpuštěné látky, které může rozpustit. Pokud zvýšíte teplotu rozpouštědla, můžete vytvořit nasycený roztok rozpuštěním molekul rozpuštěné látky.
Přesycení cukrem ve vodě umožňuje vznik cukroví.
Jaký je rozdíl mezi nasyceným a přesyceným roztokem?
Definice nasyceného a přesyceného roztoku
Nasycený roztok: Při určité teplotě se o roztoku říká, že je nasyceným roztokem, pokud obsahuje tolik molekul rozpuštěné látky, které rozpouštědlo pojme.
Přesycený roztok: Při určité teplotě se roztok považuje za přesycený, pokud obsahuje více molekul rozpuštěné látky, které se může rozpustit.
Chemické vysvětlení
Pro nasycené roztoky; Q=Ksp(bez srážek)
Pro přesycené roztoky; Q > Ksp(Vytvoří se sraženina)
Where;
Q=rozpustnost (reakční kvocient)
K sp=Součin rozpustnosti (matematický součin koncentrací rozpuštěných iontů zvýšených na mocninu jejich stechiometrických koeficientů)
Příklad: Zvažte rozpuštění chloridu stříbrného (AgCl) ve vodě.
AgCl – rozpuštěná látka a voda – rozpouštědlo
AgCl se rozpustilo ve vodě Velké množství AgCl se rozpustilo ve vodě.
Roztok je čirý Sraženina je jasně viditelná
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Kde, [Ag+]=Koncentrace Ag+ ve vodě
[Cl–]=Koncentrace Cl– ve vodě
Pro AgCl, Ksp =1,8 × 10–10 mol2dm -6
Jak můžeme vyrobit nasycené a přesycené roztoky?
Jak nasycené, tak přesycené roztoky se tvoří, když neustále přidáváte konkrétní rozpuštěnou látku do rozpouštědla. Při dané teplotě nejprve vytvoří nenasycený roztok a poté nasycený roztok a nakonec přesycený roztok.
Příklad: Rozpouštění soli ve vodě
Nenasycený roztok: Menší množství soli ve vodě, čirý roztok, žádné srážení.
Nasycený roztok: Maximální množství soli je rozpuštěno ve vodě, Barva roztoku se mírně mění, ale nedochází k vysrážení.
Přesycený roztok: Ve vodě je rozpuštěno více soli, Zakalený roztok, jsou viditelné srážky.
