Klíčový rozdíl – zástupce vs přechodné prvky
Periodická tabulka prvků je tabulkové uspořádání všech známých chemických prvků na základě jejich atomových čísel. V periodické tabulce jsou řádky nebo období a sloupce nebo skupiny. V periodické tabulce jsou periodické trendy. Všechny prvky v periodické tabulce lze rozdělit do dvou skupin jako reprezentativní prvky a přechodné prvky. Klíčový rozdíl mezi reprezentativními prvky a přechodnými prvky je v tom, že reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 až 12 včetně lanthanoidů a aktinidů.
Co jsou reprezentativní prvky?
Reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18. Reprezentativní prvky jsou také známé jako „prvky skupiny A“nebo „prvky bloku s a p“nebo „hlavní skupinové prvky“, což znamená, že reprezentativní prvky zahrnují následující skupiny chemických prvků;
S blokové prvky (alkalické kovy a kovy alkalických zemin)
S blokové prvky mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších orbitalech a jsou ve dvou typech jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin spolu s vodíkem a heliem. Alkalické kovy jsou prvky skupiny 1 (kromě vodíku), zatímco kovy alkalických zemin jsou prvky skupiny 2. Tyto kovy jsou takto pojmenovány, protože tvoří zásadité nebo alkalické sloučeniny. Mezi alkalické kovy patří lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a francium. Mezi kovy alkalických zemin patří berylium, hořčík, vápník, stroncium, baryum a radium.
Obrázek 01: Uspořádání reprezentativního a přechodného prvku v periodické tabulce
P blokové prvky (nekovy, halogeny, vzácné plyny)
P blokové prvky mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších p orbitalech. Téměř všechny prvky bloku p jsou nekovy, včetně některých metaloidních prvků (kromě helia, protože jde o prvek s blokem s). Existuje periodický trend podél období a dolů ve skupinách v bloku p. Metaloidy zahrnují bor, křemík, germanium, arsen, antimon a tellur. Vzácné plyny jsou prvky skupiny 18 (které mají dokončené elektronové konfigurace). Všechny ostatní jsou nekovy.
Co jsou přechodové prvky?
Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit. Všechny přechodové prvky jsou kovy. Mají své valenční elektrony v nejvzdálenějších d orbitalech. Proto všechny chemické prvky od skupiny 3 do skupiny 12 jsou přechodné kovy kromě zinku (protože zinek nemá žádné nepárové elektrony a Zn+2 také nemá žádné nepárové elektrony. Zn +2 je jediný stabilní kationt zinku).
Téměř všechny přechodné kovy mají v různých sloučeninách více stabilních oxidačních stavů. Všechny tyto sloučeniny jsou velmi barevné. A také titulky obsahující stejné přechodné prvky s různými oxidačními stavy mohou mít různé barvy na základě oxidačního stavu (barva kationtu se liší podle oxidačního stavu stejného chemického prvku). Důvodem této barvy je přítomnost nepárových d elektronů (umožňuje elektronům přeskakovat z jednoho orbitalu na druhý tím, že absorbuje energii. Když se tyto elektrony vrátí na předchozí orbital, emituje absorbovanou energii jako viditelné světlo).
Obrázek 02: Různé oxidační stavy tvořené přechodovými kovy
Lanthanidy a aktinidy se také nazývají „vnitřní přechodné kovy“, protože jejich valenční elektrony jsou v orbitalech předposledního elektronového obalu. Tyto prvky lze vidět v bloku f periodické tabulky.
Jaký je rozdíl mezi reprezentativními a přechodnými prvky?
Reprezentativní vs přechodné prvky |
|
| Reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18. | Přechodové prvky jsou chemické prvky, které mají nepárové d elektrony alespoň ve stabilním kationtu, který se může tvořit. |
| Členové | |
| Reprezentativní prvky zahrnují prvky bloku s a prvky bloku p. | Přechodové prvky zahrnují prvky bloků d a f. |
| Skupiny | |
| Reprezentativní prvky jsou ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách 13 až 18. | Přechodové prvky jsou ve skupinách 3 až 12. |
| Barvy | |
| Většina sloučenin tvořených reprezentativními prvky je bezbarvá. | Všechny sloučeniny tvořené přechodnými prvky jsou barevné. |
Shrnutí – zástupce vs přechodné prvky
Reprezentativní prvky jsou hlavní skupinou prvků, které zahrnují alkalické kovy, kovy alkalických zemin, nekovy a vzácné plyny. Přechodné kovy jsou v bloku d a bloku f periodické tabulky. Rozdíl mezi reprezentativními prvky a přechodnými prvky je ten, že reprezentativní prvky jsou chemické prvky ve skupině 1, skupině 2 a ve skupinách od 13 do 18, zatímco přechodné prvky jsou chemické prvky ve skupině 3 až 12 včetně lanthanoidů a aktinidů.
